Question

（11分）有一瓶標簽破損的稀硫酸（如右圖1），    為測定其溶質質量分數，取出7 g該溶液，加入足量的鋅粒，產生氫氣的質量與反應時間關系如右圖2。請計算：該溶液中溶質的質量分數。

 (化學方程式：Zn + H₂SO₄ == ZnSO₄ +H₂↑)

 

Answer 1

【答案】

14%

【解析】根據反應的化學方程式，由生成氫氣的質量可計算7g溶液中H₂SO₄的質量，再求出該溶液的溶質質量分數．

解：設7g該溶液中所含溶質的質量為x

Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑

98          2

X          0.02g

X=0.98g

該溶液中 H₂SO₄ 的質量分數為

該溶液中溶質的質量分數14%