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11．常溫常壓下，H2和CO的混合氣20mL，在完全燃燒時，共消耗相同條件下的氧氣10mL，則原混合氣中H2和CO的體積比為（　　）
A．1：1B．2：1C．3：1D．任意比

分析 據H2與CO的混合氣體與氧氣反應的化學方程式，判斷H2與CO的混合氣體完全燃燒所消耗氧氣的微粒數關系，利用題設的規律推斷H2與CO的混合氣體的混合氣體中兩氣體的體積比．

解答 解：H2與CO的混合氣體完全燃燒的化學方程式分別為：2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2；根據化學方程式可知，每2個H2與CO的混合氣體分子完全燃燒都需要消耗1個氧氣分子，根據同溫同壓下氣體的體積比等于分子數之比，可判斷：20mL混合氣體中兩種氣體的無論以何種比例混合，所消耗同溫同壓下氧氣的體積均為10mL；
故選：D．

點評 由題目所給“同溫、同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數”信息，得到分子數比即體積比，體現出獲得信息、處理信息的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．目前，我國重點城市空氣質量日報的監測項目中不包括（　　）
A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化氮（NO2）D．浮顆粒物（PM2.5）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某樣化學興趣小組的同學在實驗室發現一盛石灰水的試劑瓶，瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
【提出問題】白色粉末成分的猜想和成因分析．
【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是CaCO3；原因是石灰水與空氣中的CO2反應．
猜想Ⅱ：可能是Ca（OH）2 ；原因是溶劑蒸發，石灰水中的溶質結晶析出．
猜想Ⅲ：還可能是Ca（OH）2和CaCO3；原因是石灰水會與空氣中的CO2反應，且溶劑蒸發時，石灰水中的溶質會結晶析出．
【實驗探究】甲同學取白色粉末于試管中，加少量的水振蕩，發現試管底部有白色固體．于是他得出白色固體粉末是CaCO3的結論．乙同學認為甲同學的結論不嚴密，理由是Ca（OH）2微溶于水．
為了得出較嚴密的結論，他們進行了如表所示實驗，請完成實驗報告：
實驗步驟實驗現象實驗結論
?取上述試管中的上層清液，滴加1─2滴無色酚酞試液溶液呈紅色白色粉末中含有Ca（OH）2
?往上述試管殘留的白色固體中滴加稀鹽酸有氣泡產生白色粉末中含CaCO3
由上述實驗可知，猜想Ⅲ是正確的．
【拓展反思】通過上述實驗的探究，同學們向實驗員提出了保存易變質溶液的下列建議，合理的是ab．
a、密封保存           b、使用前臨時配制         c、禁止使用該試劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室電解水說明了水是由氫元素和氧元素組成的，同時也驗證了分子與原子的主要區別是在在化學反應中，分子可再分，原子不可再分．水危機日趨嚴重，節約用水是我們每個人義不容辭的職責，請你結合生活和課本知識，提出節約用水的合理化建議：建議我們在日常生活中要提倡“一水多用”，如洗菜的水用于澆花等等．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）根據守恒定律推斷：4X+5O2 4NO+6H2O，X的化學式為NH3．
（2）汽車尾氣在排風管中，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應可生成二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．鋼鐵工業是國家工業的基礎．某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識．請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3．現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4%，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石1.97噸（結果保留兩位小數）．
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到lg白色沉淀．
①此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比為700：3．
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如了表所示（標準狀況下，2gH2的體積為22.4L）：
實驗序號IⅡⅢ
加入鋼禪的粉末的質量/g2.8125.6248.436
生成氣體的體積/g（標況下）1.1202.2402.800
請根據表中數據計算稀硫酸中H2SO4的質量分數為24.5%．
③若在實驗Ⅱ中繼續加入mg鋼樣粉末，反應結束后剩余的全部固體質量為當m＞1.406g，剩余固體質量為：（m-1.376）g；
當m≤1.406g，剩余固體質量為：（5.624+m）×$\frac{0.12}{28.12}$g（請用含m的代數式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．我們學習過常見氣體的實驗室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法．
（1）實驗室制取氣體時，確定發生裝置需要考慮的兩種因素有AC（填序號）．
A．反應物的狀態     B．氣體的密度    C．反應的條件     D．氣體的溶解性
（2）某實驗室的儀器柜里有如下儀器：

儀器①的名稱是長頸漏斗．實驗室用大理石和稀鹽酸制備并收集二氧化碳時，不可能選擇的儀器是②⑤（填序號）．
（3）老師提出用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳，其反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．為了完成該實驗，有四位同學組裝了以下發生裝置，你認為最合適的一套裝置是D（填序號），該裝置的最大優點是可以控制反應速率．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．用化學符號表示下列粒子或物質：
氮元素N，2個氫原子2H，鎂離子Mg2+．
2個氫分子2H2，碳酸鈉Na2CO3，天然氣的主要成分CH4．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質量守恒定律：

實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．數據見下表：
編號實驗I實驗II實驗III
反應前/g4.8112.6118.4
反應后/g8.0112.4118.4
（1）在實驗I中，反應后的質量比反應前明顯增加，請用質量守恒定律加以解釋因為反應物的質量沒有加上參加反應的氧氣質量，所以生 成物MgO的質量比Mg的質量大．
（2）實驗II中發生反應共產生氣體的質量為0.2g．
（3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質量關系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因化學反應前后原子的種類、數目和質量沒有發生改變．
（4）實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路實驗II的反應應該在密閉的容器中進行．

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