Question

18．有A、B、C、D四種物質，如圖所示，A、B、C在一定下可以發生轉化，在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A．D與A、B、C均能發生反應，D與C發生中和反應，D與A反應有CO₂氣體產生，D與AgNO₃溶液反應，可產生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）請根據已知條件推斷四種物質的化學式：ACaCO₃ BCaO CCa（OH）₂DHCl
（2）請寫出下列反應的化學方程式：
C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂OD與AgNO₃溶液反應HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．

Answer 1

分析 根據A、B、C、D四種物質，A、B、C在一定下可以發生轉化，在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A，A高溫會生成B，B和水會生成C，所以A是碳酸鈣，B是氧化鈣，C是氫氧化鈣，D與AgNO₃溶液反應，可產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D中含有氯離子，D會與碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣反應，所以D是鹽酸，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）A、B、C、D四種物質，A、B、C在一定下可以發生轉化，在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A，A高溫會生成B，B和水會生成C，所以A是碳酸鈣，B是氧化鈣，C是氫氧化鈣，D與AgNO₃溶液反應，可產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D中含有氯離子，D會與碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣反應，所以D是鹽酸，經過驗證，推導正確，所以A是CaCO₃，B是CaO，C是Ca（OH）₂，D是HCl；
（2）C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
D與AgNO₃溶液的反應是鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，化學方程式為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
故答案為：（1）CaCO₃，CaO，Ca（OH）₂，HCl；
（2）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．