Question

9．按照“西氣東輸”計劃，管道煤氣（CO和H₂）用戶3年內全部用上天然氣．
（1）天然氣燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．管道煤氣燃燒的方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）已知同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有相同數目的分子．則在同溫同壓下，相同體積的一氧化碳和甲烷氣體分別充分燃燒，消耗氧氣較多的是甲烷．
（3）燃氣灶由灶體、進燃氣管、進空氣管、開關等部件組成，目前的管道煤氣用戶改用天然氣，必須對燃氣灶進行改裝，如果進燃氣管的直徑不變，改造后的燃氣灶與原來的相比，進空氣管的直徑應增大（填增大、不變、減小）．

Answer 1

分析 天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳；
一氧化碳燃燒生成二氧化碳，氫氣燃燒生成水；
根據提供的信息和反應的化學方程式可以判斷相關方面的問題．

解答 解：（1）天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
一氧化碳、氫氣完全燃燒的化學方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
故填：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）在同溫同壓下，相同體積的一氧化碳和甲烷氣體分別充分燃燒，消耗氧分子的個數比是1：4，因此消耗氧氣較多的是甲烷．
故填：甲烷．
（3）由反應的化學方程式可知，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣時，消耗氧分子的個數比是1：4，如果進燃氣管的直徑不變，改造后的燃氣灶與原來的相比，進空氣管的直徑應增大，以增大供氧量．
故填：增大．

點評 書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．