Question

3．如圖所示，兩個體積相等的集氣瓶中充滿了空氣．如果右側燃燒匙中是硫粉，硫粉燃燒后，待裝置冷卻至室溫打開止水夾后，一開始觀察右邊集氣瓶無變化；而燒杯中的水沿導管流入左邊集氣瓶中，直到集氣瓶體積約$\frac{1}{5}$處；分析產生此現象的原因：因為硫在空氣中燃燒，每消耗一分子氧氣，就會生成一分子二氧化硫氣體，使右邊集氣瓶中壓強無變化；而磷在空氣中燃燒，生成五氧化二磷固體，使得左邊集氣瓶中壓強降低，大氣將水壓入瓶內直到氣壓平衡（即約占集氣瓶體積的$\frac{1}{5}$處）．．

Answer 1

分析 對于打開止水夾后的現象，要從反應本身來考慮，同時要對比兩個裝置內的細微差別，從對比中尋求問題的解決．硫和紅磷，沒有問題，但是對應的產物卻有很大差異，一種是氣體，一種是固體，弄清楚這一點，所有問題迎刃而解．

解答 解：題目是在空氣中氧氣含量測定的基礎上改進的，所以沒有對$\frac{1}{5}$這個實驗結果進行強調，但是遵循的原理卻是相同的，所以在分析實驗后的現象差異時，還是要結合測定空氣中氧氣含量的藥品選擇所考慮的因素進行．由于硫磺燃燒對應產物是二氧化硫氣體，而紅磷燃燒對應的產物卻是五氧化二磷固體，導致反應后裝置內的氣體體積不同，氣壓也就不一樣，所以才導致打開止水夾后對應的現象也不一樣．
另外在回答現象時一定注意是回答打開止水夾之后的現象，而不要答成之前的燃燒部分的現象．這一個很容易被忽略．
故答案為：右邊集氣瓶無變化；而燒杯中的水沿導管流入左邊集氣瓶中，直到集氣瓶體積約$\frac{1}{5}$處；因為硫在空氣中燃燒，每消耗一分子氧氣，就會生成一分子二氧化硫氣體，使右邊集氣瓶中壓強無變化；而磷在空氣中燃燒，生成五氧化二磷固體，使得左邊集氣瓶中壓強降低，大氣將水壓入瓶內直到氣壓平衡（即約占集氣瓶體積的$\frac{1}{5}$處）．

點評 存在對比的實驗中，將對比滲透到過程中去，對比每一個環節和細節，這樣會豐富結論．