Question

11．將過量的CO₂持續通入Ca（OH）₂溶液中，有關量隨CO₂的質量的變化圖象不正確的是（不考慮CO₂在水中的溶解性）（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 A．根據溶液導電性與離子的濃度大小來決定進行分析；
B．根據溶液的總質量與通入二氧化碳和生成沉淀關系密切進行分析；
C．根據生成沉淀由通入二氧化碳質量決定；
D．根據溶液中鈣離子的質量分數隨著通入二氧化碳開始生成碳酸鈣沉淀而減少進行分析．

解答 解：將二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，首先發生二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，然后碳酸鈣、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，所以
A、二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，溶液中自由移動的離子逐漸減小，導電性逐漸減弱，氫氧化鈣完全反應時，導電性為零，然后碳酸鈣、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，溶液的導電性逐漸增加，故A正確；
B、將二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，首先發生二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，然后碳酸鈣、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，當氫氧化鈣和二氧化碳恰好完全反應時，溶液質量減小到最小，然后逐漸增加，由于生成了碳酸氫鈣，所以最后溶液的質量大于反應前溶液的質量，故B正確；
C、將二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，首先發生二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，然后碳酸鈣、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，所以沉淀質量逐漸增大，氫氧化鈣完全反應時，沉淀質量最大，然后逐漸減小到零，故C正確；
D、將二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中，首先發生二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，然后碳酸鈣、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，反應最后，溶質由氫氧化鈣變成了碳酸氫鈣，鈣離子質量不變，溶液質量增大，所以反應前后鈣離子的質量分數不會相等，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題主要考查了過量的二氧化碳和氫氧化鈣發生的化學反應，需要認真分析橫、縱坐標表示的含義，結合發生的反應進行分析即可解答．