Question

13．現取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物40g，加熱到固體質量不再改變為止，剩余固體質量為27.6g，下列說法正確的是（　　）

• A． 反應后生成CO₂的質量為12.4g
• B． 反應后CO₂和H₂O的質量比為11：9
• C． 原混合物中NaHCO₃的質量為16.8g
• D． 原混合物中Na₂CO₃的質量分數為16%

Answer 1

分析 根據“碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物40g”當加熱的時候只有碳酸氫鈉會分解生成二氧化碳，碳酸鈉不變，依據質量守恒定律可以求出固體減少的質量，即二氧化碳和水的質量，根據方程式可以求出碳酸氫鈉的質量，根據方程式中水和二氧化碳的比可以求出反應后CO₂和H₂O的質量比

解答 解：根據質量守恒定律可知，反應后生成的二氧化碳和水的質量之和為12.4g；故A錯誤；
設原混合物中碳酸氫鈉的質量為x，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 固體減少的質量
168        106   18  44      62
x                           12.4g
$\frac{168}{62}=\frac{x}{12.4g}$
x=33.6g，故C錯誤；
依據方程式中的比例關系可以求得二氧化碳和水的質量比是：44：18=22：9，故B錯誤；
碳酸鈉的質量是：40g-33.6g=6.4g，碳酸鈉的質量分數為：$\frac{6.4g}{40g}$×100%=16%，故D正確；
故選D．

點評 本題是以選擇題的形式考查了混合物和化學方程式結合在一起對物質進行計算，比較復雜，要求學生認真審題，很容易誤選A，要注意有液體水的生成．