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下列對質量守恒定律理解正確的是（　　）
分析：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．這就叫做質量守恒定律．
解答：解：A、由化學方程式4P+5O2
 點燃 
.
 
5P2O5可知，參加反應的紅磷和氧氣的質量比為124：160，而不是1：2，所以1g紅磷在2g氧氣中燃燒生成五氧化二磷的質量不是3g，故A錯誤；
B、由化學方程式2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O可知，參加反應的氫氣和氧氣的質量比為1：8，而不是2：5，所以2g氫氣和5g氧氣完全反應，生不成7g水，故B錯誤；
C、紅磷燃燒后增加的質量等于參加反應的氧氣的質量，符合質量守恒定律，故C正確；
D、10克水完全汽化后，不是化學變化，就不能用質量守恒定律來解釋，故D錯誤．
故選C．
點評：化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和即質量守恒定律．在這里要注意“參加反應”這四個字的含義．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

28、小軍進行了下列實驗：將數根火柴捆在一起，伸入到一集氣瓶中，用另一根火柴點燃，等火柴頭燃燒完后取出．迅速將集氣瓶口與另一裝有酸性KMnO4溶液的集氣瓶瓶口對接，振蕩，發現紅色KMnO4溶液顏色消失．
查找資料：小欽從文獻中查到：火柴頭的主要成分為KClO3、硫磺粉（S）、三硫化二銻（Sb2S3）、玻璃粉等．
提出猜想：猜想1：生成的二氧化碳氣體使高錳酸鉀溶液褪色
猜想2：生成的二氧化氮氣體使高錳酸鉀溶液褪色
猜想3：生成的二氧化硫氣體使高錳酸鉀溶液褪色
小明從小欽查閱資料可以知道上述猜想 2錯誤，他的理由是：
反應物無氮元素，根據質量守恒定律，生成物一定無二氧化氮

實驗探究1：于是小明對猜想1進行了探究：他在實驗室制取二氧化碳，并將制得的CO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發現酸性高錳酸鉀溶液不褪色，他得出的結論是二氧化碳不會使高錳酸鉀溶液褪色．
實驗探究2：SO2氣體是否可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
在老師的指導下，小劉同學先制取了二氧化硫，探究SO2氣體是否可以使酸性KMnO4溶液褪色．
操作步驟 實驗現象 結論
反思與評價：SO2氣體可能是三硫化二銻（Sb2S3）與氧氣反應得到，也可能是
硫在氧氣中燃燒
 得到．

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科目：初中化學 來源：2012屆江蘇省南京市聯合體（秦淮下關浦口沿江）中考二模化學試卷（帶解析） 題型：探究題

某活動小組的同學對碳酸鈉與稀鹽酸反應進行了下列探究：
【探究一】向放有一支燃著的蠟燭的燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸(如圖所示)：

（1）蠟燭燃燒變化的現象是：        。
（2）根據該實驗現象推測碳酸鈉與鹽酸反應產生的氣體可用于        （寫出用途）。
【探究二】利用碳酸鈉與鹽酸的反應，可否用于驗證質量守恒定律進行了探究，實驗如下，如圖所示，


在（吸濾）瓶中加入適量的碳酸鈉粉末，在小試管中加入鹽酸。將小試管放入吸濾瓶中，并用止水夾夾住支管處的橡皮管。稱量整個裝置的質量，記錄讀數。將吸濾瓶傾斜，使小試管中的鹽酸傾倒入瓶中，與碳酸鈉粉末反應。可觀察到如圖二所示的現象。再次稱量整個裝置的質量，記錄讀數。
兩次讀數    (填“是”或“否”)相等。理由是                 。
【探究三】碳酸鈉與鹽酸反應后剩余溶液的成分探究(假設二氧化碳已完全放出，雜質溶于水，不參加反應且呈中性)。甲、乙兩同學分析認為剩余溶液中一定含有氯化鈉，可能有鹽酸或碳酸鈉。為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論。
查找資料：氯化鈉溶液呈中性

 
實驗操作
實驗現象
結論
甲
取樣于試管中，滴加        試液
試液變紅
有鹽酸
乙
取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液
        
【探究四】某興趣小組同學向盛有6.0g純堿樣品的燒杯里加入40.0g鹽酸，實驗測定完全反應后燒杯中剩余物的質量為43.8g，且溶液顯酸性。（假設純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應）求：
（1）產生的二氧化碳的質量為        g。
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量（寫出計算過程）。        

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南京市聯合體（秦淮下關浦口沿江）中考二模化學試卷（解析版） 題型：探究題

某活動小組的同學對碳酸鈉與稀鹽酸反應進行了下列探究：

【探究一】向放有一支燃著的蠟燭的燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸(如圖所示)：

（1）蠟燭燃燒變化的現象是：         。

（2）根據該實驗現象推測碳酸鈉與鹽酸反應產生的氣體可用于         （寫出用途）。

【探究二】利用碳酸鈉與鹽酸的反應，可否用于驗證質量守恒定律進行了探究，實驗如下，如圖所示，

在（吸濾）瓶中加入適量的碳酸鈉粉末，在小試管中加入鹽酸。將小試管放入吸濾瓶中，并用止水夾夾住支管處的橡皮管。稱量整個裝置的質量，記錄讀數。將吸濾瓶傾斜，使小試管中的鹽酸傾倒入瓶中，與碳酸鈉粉末反應。可觀察到如圖二所示的現象。再次稱量整個裝置的質量，記錄讀數。

兩次讀數     (填“是”或“否”)相等。理由是                  。

【探究三】碳酸鈉與鹽酸反應后剩余溶液的成分探究(假設二氧化碳已完全放出，雜質溶于水，不參加反應且呈中性)。甲、乙兩同學分析認為剩余溶液中一定含有氯化鈉，可能有鹽酸或碳酸鈉。為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論。

查找資料：氯化鈉溶液呈中性

 

實驗操作

實驗現象

結論

甲

取樣于試管中，滴加         試液

試液變紅

有鹽酸

乙

取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液

        

【探究四】某興趣小組同學向盛有6.0g純堿樣品的燒杯里加入40.0g鹽酸，實驗測定完全反應后燒杯中剩余物的質量為43.8g，且溶液顯酸性。（假設純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應）求：

（1）產生的二氧化碳的質量為         g。

（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量（寫出計算過程）。        

 

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科目：初中化學 來源：同步題 題型：填空題

結合對質量守恒定律的理解，回答下列問題：
(1)銅在催化劑的作用下不可能變成黃金，理由是________________。
(2)化學方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO3+X 中，X的化學式為____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據你對質量守恒定律的理解，回答下列問題：

小麗說：不能將金屬鋁變成金屬銀。理由是                           。

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同步練習冊答案
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