Question

課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數。

（1）【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為多少？（根據化學方程式列式計算）

經多次實驗測定，該溶液的溶質質量分數為10%。

（2）【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發，測量實驗數據如下：

蒸發皿的質量（g）	25.0
蒸發皿+食鹽溶液（g）	45.0
蒸發皿+食鹽晶體（g）	27.4
數據處理	溶液的溶質質量分數為

若化學方法測定結果準確，則物理方法測定結果產生誤差的原因是

A．蒸發時未用玻璃棒攪拌

B．所取氯化鈉溶液質量較大

C．蒸發時出現少量晶體時就停止加熱

D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發皿

 

Answer 1

【答案】

（1）1.17g。

（2）12%         C

【解析】（1）解題思路：已知氯化銀的質量，求氯化鈉的質量。可根據反應中二者的質量關系進行求解。具體解題過程：

解：設生成氯化鈉質量為x        設未知量

NaCl+AgNO₃＝AgCl↓ +NaNO₃   寫出反應的化學方程式

58.5          143.5           標出物質的質量比

X            2.8 7g           標出物質的實際質量比

                            列比例式

x=1.17g                                             求解未知量

答：生成氯化鈉質量為1.17g。    寫出答案

（2）食鹽晶體的質量為：27.4 g-25.0 g=2.4 g

食鹽溶液的質量為：45.0 g-25.0 g=20 g

溶液的溶質質量分數為：×100%=12%

物理方法測定的溶液的溶質質量分數大，說明食鹽晶體的質量比實際值偏大。

考點：化學方程式的計算、產生誤差的原因

點評：根據化學方程式的計算要寫出反應的化學方程式，找出已知和未知量的關系，明確解題的思路。格式要規范。