Question

（2013?雅安）課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數．
（1）【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為多少？（根據化學方程式列式計算）經多次實驗測定，該溶液的溶質質量分數為10%．
（2）【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發，測量實驗數據如下：

蒸發皿的質量（g）	25.0
蒸發皿+食鹽溶液（g）	45.0
蒸發皿+食鹽晶體（g）	27.4
數據處理	溶液的溶質質量分數為 12%

若化學方法測定結果準確，則物理方法測定結果產生誤差的原因是

C

A．蒸發時未用玻璃棒攪拌
B．所取氯化鈉溶液質量較大
C．蒸發時出現少量晶體時就停止加熱
D．實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發皿．

Answer 1

分析：（1）根據生成的氯化銀固體的質量，結合反應的化學方程式可以計算出氯化鈉溶液中氯化鈉的質量；
（2）根據實驗數據可以計算出溶液中水的質量，進而結合溶液中溶質的質量分數的計算公式完成解答．

解答：解：（1）設氯化鈉溶液中氯化鈉質量為x
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃ 
58.5       143.5
x          2.87g

58.5

143.5

=

x

2.87g

解得：x=1.17g
答：氯化鈉溶液中氯化鈉質量為1.17g；
（2）根據題中數據可以知道氯化鈉的質量為27.4g-25g=2.4g
溶液中溶劑的質量為：45.0g-27.4g=17.6g
所以溶液中溶質的質量分數為：

2.4g

2.4g+17.6g

×100%=12%物理方法測定氯化鈉溶液的質量分數偏大，說明得到食鹽晶體偏多，根據題中的四個選項可以知道：
A、蒸發時未用玻璃棒攪拌，會使液滴飛濺，而使溶液中溶質的質量偏低，故A錯誤；
B、溶液是均一穩定的混合物，所以在正確操作的前提下，溶液的質量不會對溶液中溶質的質量分數產生影響，故B錯誤；
C、蒸發時有少量晶體就停止加熱會使獲得的氯化鈉的質量偏大，從而使溶液中溶質的質量分數偏大，故C正確；
D、實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發皿，只能使獲取的固體質量偏低，從而使溶質的質量分數偏低，故D錯誤．
故選C．
故答案為：（1）1.17g；
（2）12%；C．

點評：解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應原理，以及計算所要用到的數據；再根據實驗的反應原理，利用所稱取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質的組成成分；然后，根據化學方程式計算出該樣品中某一成分的質量．