Question

用“侯氏聯合制堿法”制取的純堿(Na₂CO₃)中常含有少量的氯化鈉。化學實驗小組同學為測定某廠生產的純堿中碳酸鈉的含量,稱取12 g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸,當鹽酸滴加至73 g時,氣泡不再冒出,此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6 g。

試計算:

(1)產生二氧化碳氣體的質量是　　　　g。

(2)該廠生產的純堿中碳酸鈉的質量分數。(計算結果精確到0.1%)

Answer 1

(1)二氧化碳氣體的質量=12 g+73 g-80.6 g=4.4 g。

(2)Na₂CO₃和氯化鈉的混合物中加入鹽酸,Na₂CO₃會和鹽酸反應生成二氧化碳,而氯化鈉和鹽酸不反應,根據CO₂的質量為4.4 g,可求出Na₂CO₃的質量,進而求出碳酸鈉的質量分數。

答案:(1)4.4

(2)解:設12 g純堿樣品中碳酸鈉的質量為x

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

106                         44

x                               4.4 g

106∶44=x∶4.4 g

解得x=10.6 g

碳酸鈉的質量分數為:10.6 g/12 g×100%≈88.3%

答:該廠生產的純堿中碳酸鈉的質量分數約為88.3%。