Question

黃銅（由鋅和銅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途．曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表：

	1	2	3	4
樣品質量/g	25.0	25.0	25.0	30.0
稀硫酸質量/g	80	100	120	100
產生氣體質量/g	0.4	0.5	0.5	0.5

計算：
（1）第______次實驗樣品與稀硫酸恰好完全反應．
（2）黃銅樣品中銅的質量分數是______．
（3）所用稀硫酸中溶質質量分數，寫出計算過程．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據生成氣體的情況，對照圖表數據和完全反應的概念進行解答；
（2）由于銅與稀硫酸不反應，故黃銅與稀硫酸的反應，為鋅與稀硫酸的反應．利用鋅與稀硫酸的反應的化學方程式可計算出黃銅中鋅的質量，進而求出黃銅中銅的質量，然后根據質量分數公式計算即可；
解答：解：（1）由圖表數據可以看出，第2、3、4次反應生成氣體的質量相等，而第二次反應所用樣品質量和稀硫酸質量最少，說明第二次實驗樣品與稀硫酸恰好完全反應．
故答案為：2；
（2）設黃銅中鋅的質量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
y              0.5g
∴，
解之得：y=16.25g；
黃銅樣品中銅的質量分數為：×100%=35%；
故答案為：35%；
（3）解：設稀硫酸中溶質質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.4g
∴，
解之得：x==19.6g；
所用稀硫酸中溶質質量分數為：．
答：所用稀硫酸中溶質質量分數24.5%．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式解答問題的能力．與正確解答本題，須知銅不與稀硫酸反應．