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16．分析推理是化學學習過程中的常用方法，下列推理正確的是（　　）
A．分子、原子可以構成物質，所以物質一定是由分子、原子構成的
B．可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，所以可燃物的溫度達到著火點一定能燃燒
C．質量守恒定律適用一切化學反應，故紙張燃燒后灰燼質量減少了也符合質量守恒定律
D．堿的溶液pH＞7，故pH＞7的溶液一定是堿的溶液

分析 A、根據物質的微觀構成粒子解答；
B、根據燃燒的條件解答；
C、根據質量守恒定律解答；
D、根據溶液的酸堿性與pH的關系解答．

解答 解：A、離子也是構成物質的基本微粒，錯誤；
B、可燃物的溫度達到著火點，需要與氧氣接觸才能燃燒，錯誤；
C、質量守恒定律適用一切化學反應，故紙張燃燒后灰燼質量減少了也符合質量守恒定律，正確；
D、pH＞7的溶液不一定是堿的溶液，比如碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸鈉屬于鹽才，我；
故選C．

點評 本題考查的是常見概念的推斷，完成此題，可以依據已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．向一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入質量為m的Zn粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量質量，得到固體的質量為m（不計損耗）．由此判斷下列說法中不正確的是（　　）
A．取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色
B．取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生
C．取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產生
D．濾渣中的物質至少有兩種

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．如圖所示甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖．

（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是A．
（2）①將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時三種物質的溶質質量分數由大到小的順序是B＞C＞A；
②在t1℃時向50克水中加入50克C物質，充分溶解后所得溶液溶質質量分數為33.3%；
③如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，放出熱量同時燒杯中出現渾濁，則X可能為C（填A或B或C）．
（3）t1℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法有：降低溫度（可只寫一種）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．夏天從冰箱里拿出一瓶飲料，觀察到飲料外壁潮濕，說明空氣中含有（　　）
A．氧氣B．氮氣C．水蒸氣D．二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．水是重要資源．
（1）生活中常用來區分硬水和軟水的物質是肥皂水．    
（2）用如圖所示的裝置可把海水轉化為淡水．下列說法正確的是ab（填序號）．
a．小容器中的水為淡水
b．獲得淡水的速度與溫度有關
c．大容器中得到的溶液一定是含有氯化鈉的飽和溶液
（3）圖中獲得淡水的過程中經過的物態變化有汽化液化．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．從Ca、Na、C、H、O、N六種元素中選擇適當的元素，按要求用數字和符號填空．
（1）三個銨根離子3NH4+；（2）造成“溫室效應”的氣體單質是O3；
（3）清洗爐具的洗潔劑中的堿NaOH；（4）可用作補鈣劑的是CaCO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

8．知識網絡圖有助于知識間的融合．如圖是初中化學部分常見物質之間的轉化關系，其中A是一種建筑材料的主要成分，B屬于氧化物．請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：ACaCO3 CCO2．
（2）得到F溶液的操作①的名稱為：過濾．
（3）若I是紅褐色沉淀，則G+F→I的化學方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
（4）若I是藍色沉淀，則B+稀鹽酸→G的化學方程式為：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．廢物利用不僅可以保護環境，還可以節約資源，下面是某化學興趣小組對廢舊電池的回收利用，請回答下列問題．
【實驗1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨

（1）操作2中玻璃棒的作用是攪拌、使液體均勻受熱；
（2）灼燒濾渣1的目的是除去炭粉；
（3）在上述物質中，在實驗室制取氧氣的反應中可用作催化劑的是二氧化錳，含氮元素且可作氮肥的是氯化銨；
（4）在某溫度下蒸發濾液 1 時，大量的氯化銨晶體析出的原因是形成了氯化銨的飽和溶液．
實驗2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
（5）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水．
①裝置選擇：選擇的發生裝置為B（填編號），要收集比較干燥的氣體，應選用的收集裝置為D（填編號）．
②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置 E導管口b（填“a”或“b”） 進；選用儀器 F 測量排出水的體積，儀器 F 名稱是量筒，若選用50ml的量筒，收集完畢量筒中剩余4ml，則收集的氣體為46mL．

（6）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．如表是小明分別用相同質量的鋅和足量的稀硫酸反應的四組實驗數據：
實驗序號不同純度的鋅硫酸的質量分數/%反應溫度/℃鋅消失的時間/s
Ⅰ含雜質鋅320200
Ⅱ純鋅320500
Ⅲ純鋅620300
Ⅳ純鋅63080
①比較實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，可以得到的結論是含雜質的鋅與稀硫酸反應的快．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗Ⅱ和實驗Ⅲ（填編號）．
③實驗Ⅲ和Ⅳ標明該反應快慢與溫度有關；
④如果把實驗Ⅱ中硫酸的質量分數改為4%，請你推測鋅消失的時間（用t表示）的取值范圍200～300
⑤該實驗除了用鋅消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？相同的時間內產生的氫氣的體積來衡量該反應的快慢．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．為研究實驗室制取二氧化碳的速度與什么因素有關，科學興趣小組的同學設計了如下實驗方案：室溫下在六個錐形瓶中分別加入A、B兩種產地不同的大理石各50克，然后加入等量的不同溶質質量分數的稀鹽酸．記錄如表：
試驗次數123456
稀鹽酸的溶質質量分數5%10%15%5%10%15%
大理石的種類AAABBB
收集一瓶CO2所用的時間/秒453829564234
（1）由實驗方案可知，CO2的產生速度與稀鹽酸濃度和大理石的種類 因素有關．
（2）該實驗方案中存在明顯不足，要得到科學的結論還要控制石灰石顆粒大小相同．
（3）為了準確比較CO2氣體的產生速率，理論上可以測量收集相同體積氣體所用的時間，也可以測量相同時間收集到的氣體體積．
（4）如圖為實驗中測定反應生成二氧化碳體積的實驗裝置，
①通過讀取量筒內水的體積可以得出生成的二氧化碳體積，但有同學認為，圖中的測量方法容易帶來誤差，請指出可能造成實驗誤差的一點原因導管內有水殘留；②圖中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水、與水反應．
（5）影響實驗室制取二氧化碳反應速率快慢的因素還有哪些，請指出一點，并設計實驗證明．如果你能正確回答
影響因素：溫度．
實驗方案：在不同的溫度下，利用相同形狀、相同產地的石灰石與同濃度、同體積的稀鹽酸反應，在相同的時間內，比較生成二氧化碳的體積．

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