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6．某同學按圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，平天指鎮向偏轉右（填“左”或“右”）．該反應質量守恒定律遵守（填“遵守”或“不遵守”）．反應后天平不平衡的原因是產生的二氧化碳氣體逸到空氣中去了．
反思：有氣體參加或生成的反應，必須在的容器中進行．

分析 根據鹽酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳氣體，逸散到了空氣中會使燒杯中物質的質量減少來分析解答．

解答 解：鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，而燒杯是敞開的，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中使質量減小，故指針偏右，但這并不意味著該反應不遵循質量守恒定律；
故答案為：右；遵守；產生的二氧化碳氣體逸到空氣中去了

點評 對于質量守恒定律的理解要注意時所用的物質的質量包括氣體固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設計驗證質量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．能起到調節新陳代謝、預防疾病和維持身體健康作用的營養物質是（　　）
A．蛋白質B．脂肪C．無機鹽D．維生素

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．工業上將氫氣與氯氣（Cl2）在點燃的情況下發生反應生成氯化氫（HCl），用水吸收氯化氫制鹽酸．氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式為H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．反應的基本反應類型是化合反應，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液由紅色變無色，該反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中屬于化合反應的是（　　）
A．水→氫氣+氧氣B．氫氣+氧氣→水
C．石蠟+氧氣→水+二氧化碳D．過氧化氫→水+氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．“母親水窯”是一項幫助西部地區擺脫胎缺水狀況的集中供水工程．水窯的工程示意圖如下：
（1）天然雨水需要經過一系列凈化過程才能飲用．
①小剛學過化學后提出，應在沉淀池和注水口之間再建一個水池，水池自上而下鋪有石子、粗砂、細砂．該水池的主要作用為（填序號）b；
a．過濾       b．沉淀        c．消毒
②水窯中的水長期放置會有異味，可以使用活性炭除去水中的某些可溶性雜質和異味，活性炭的作用主要是吸附；
③在中學實驗室中，凈水效果最好的方法是蒸餾；
（2）小剛在水窯中取出水樣進行實驗，發現該水樣不易生水垢，與肥皂水作用容易產生大量泡沫．由此說明水窯中的水屬于軟水（填“硬水”或“軟水”）；
（3）硬水對生產生活帶來較多的危害，家庭中可用加熱煮沸的方法降低水的硬度；
（4）愛護水資源，一方面要節約用水，另一方面要防止水污染．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．小李同學和王老師為探究人體呼出的氣體和空氣成分的差異，進行的實驗如下：小李同學用玻璃管向盛滿水的集氣瓶中吹氣，用排水法收集一瓶呼出的氣體，將另一集氣瓶充滿新鮮的空氣，將兩根燃著的小木條，分別移到兩只集氣瓶口處，移開玻璃片，慢慢伸入集氣瓶中，觀察實驗現象；王老師將塑料袋內的空氣排盡，然后向袋內吹氣，收集一定體積呼出的氣體，利用儀器測定氣體成分（見表）室內空氣與正常呼吸方式呼出氣體中部分氣體的含量（體積分數）比較
成分室內空氣正常呼出的氣體變化值
氧氣20.77%17.17%3.60%
二氧化碳0.056%3.67%3.614%
水蒸氣1.98%2.50%0.52%
（1）人呼出的氣體中除含有氧氣、二氧化碳、水蒸氣外，還含有的主要物質是氮氣．
（2）小李同學用排水法收集的呼出氣體中二氧化碳的量偏小，理由是二氧化碳能夠溶解于水也能夠和水發生反應
（3）小李同學進行實驗時，發現伸入盛有人呼出氣體的集氣瓶中的小木條先熄滅，其原因可能是呼出的氣體中氧氣含量低（寫一點即可）
（4）①由上表可以看出，室內空氣與正常呼出的氣體相比較，氧氣和二氧化碳的含量變化較大且變化值基本相同；
②人體內的氧氣能和許多物質發生化學反應，其中葡萄糖（C6H12O6）和氧氣反應的生成物是二氧化碳和水．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示實驗操作正確的是（　　）
A．
 傾到液體		B．
    讀取體積		C．
    點燃酒精燈		D．
  滴加液體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應的文字表達式：
（1）通電分解水水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣；
（2）氫氣在空氣中燃燒氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．FeCl3可用作催化劑和外傷止血劑．某實驗興趣小組利用FeCl3腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl2、CuCl2）進行了氯化鐵回收實驗．該實驗小組同學通過查閱資料，進行了嘗試．

【閱讀資料】
Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀的pH1.94.7
沉淀完全的pH3.26.7
不同金屬氫氧化物可以在不同pH范圍內從溶液中沉淀析出，工業上利用調節溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結合過濾等操作，進行物質分離．如表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH
（1）操作x是過濾．
（2）實驗中，步驟b加入 CuO 消耗 溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請寫出鹽酸與氧化銅反應的化學方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O；該反應屬于復分解反應（填基本反應類型）．你認為步驟b調節溶液的pH到3.2～4.7（填數值范圍）比較合適．
（3）實驗中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少洗滌（填操作名稱）而使獲得的氯化鐵溶液不純．
（4）FeCl3溶液容易生成Fe（ OH ） 3 發 生變質，在保存FeCl3溶液時，常向FeCl3溶液中加入某種酸，以防止FeCl3溶液變質，你認為選用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀鹽酸      D．稀醋酸．

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