Question

9．在校園科技節上，為測出雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中鈣元素的質量分數，某同學稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10克置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯中加入足量的稀鹽酸，每0.5分鐘記錄一次電子天平的示數，據此計算出產生氣體的質量，具體數據如表（反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

時間（分鐘）	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
產生氣體質量（克）	0	1.80	3.00	3.60	3.96	3.96	3.96

（1）若產生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應生成的CO₂，根據實驗結果計算出該雞蛋殼中鈣元素的質量分數．（假定雞蛋殼中其它成分不含鈣元素，寫出具體計算過程）
（2）下列哪些情況會導致實驗中鈣元素質量分數測量結果偏大？AC（可多選）
A．鹽酸溶質質量分數過大  B．雞蛋殼未晾干  C．雞蛋殼中含有碳酸鎂  D．雞蛋殼未充分研碎．

Answer 1

分析 （1）根據表中的數據可知充分反應后生成二氧化碳的質量為3.96g，依據化學方程式進行計算；
（2）A、根據鹽酸具有揮發性進行分析；
B、根據雞蛋殼未晾干增加了樣品的質量進行分析；
C、根據等質量的碳酸鎂比碳酸鈣生成的二氧化碳多進行分析；
D、根據雞蛋殼沒有充分研磨不會與影響生成二氧化碳的質量進行分析．

解答 解：（1）依據表中的數據可知，充分反應后生成二氧化碳的質量為3.96g，
設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44
x                              3.96g
 $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.96g}$
 x=9g
所以雞蛋殼中鈣元素的質量分數為$\frac{9g×\frac{40}{100}×100%}{10g}$×100%=36%；
（2）A、鹽酸具有揮發性，會增加排出氣體的質量，會導致實驗中鈣元素質量分數測量結果偏大，故A正確；
B、雞蛋殼未晾干增加了樣品的質量，會導致實驗中鈣元素質量分數測量結果偏小，故B錯誤；
C、等質量的碳酸鎂比碳酸鈣生成的二氧化碳多，會導致二氧化碳的質量增大，會導致實驗中鈣元素質量分數測量結果偏大，故C正確；
D、雞蛋殼沒有充分研磨不會與影響生成二氧化碳的質量，故D錯誤．
故選：AC．
故答案為：（1）雞蛋殼中鈣元素的質量分數為36%；
（2）AC．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．