Question

某碳酸鎂樣品含有少量雜質（雜質不溶于水也不與酸反應），取15g碳酸鎂樣品與一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，得到6.6g氣體和115.5g不飽和溶液．請計算：

（1）碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質量分數是多少？

（2）參加反應的稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？

   

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
專題：	溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．
分析：	碳酸鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鎂的質量和氯化氫的質量，進一步可以計算碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質量分數和參加反應的稀鹽酸中溶質的質量分數．
解答：	解：（1）設碳酸鎂的質量為x，稀鹽酸中氯化氫的質量為y， MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，  84    73             44  x      y             6.6g ==， x=12.6g，y=10.95g， 碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質量分數為：×100%=84%， 答：碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質量分數為84%． （2）參加反應的稀鹽酸中溶質的質量分數為：×100%=10%， 答：參加反應的稀鹽酸中溶質的質量分數為10%．
點評：	本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．