Question

11．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟③（填序號）選項關系最大．
①地殼中金屬元衷的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性．
（2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同的兩種金屬薄片，用砂紙將表面擦光亮，分別投入等體積、等溶質質量分數(shù)的足量稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象．請分析回答下列問題：
①兩種金屬投入鹽酸前用砂紙將表面擦光亮，其主要目的是A．
A．除去氧化膜，便于直接反應
B．使表面不平整，易反應
C．表面光亮，易觀察
D．提高金屬溫度，加快反應速度
②根據(jù)下表中的現(xiàn)象填寫結論．

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度較快
結論	錳的活動性大于鐵

③除了比較與酸反應產(chǎn)生氣體速率的快慢，你還有其他化學方法可比較這兩種金屬恬動性強弱嗎？請舉出一種方法（寫出原理即可）活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．
（3）將盛有等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是稀鹽酸．
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放鐵的一邊．

Answer 1

分析 （1）對比銅、鐵、鋁三種金屬被發(fā)現(xiàn)使用的先后順序與金屬活動性關系，對影響金屬大規(guī)模被使用的先后順序的因素進行判斷；
（2）根據(jù)金屬活動性越強與酸反應放出氫氣速率越快，由實驗中所觀察到的反應現(xiàn)象，判斷金屬活動性強弱順序；
（3）金屬和酸溶液發(fā)生置換反應生成氫氣的多少即和金屬的質量有關，也和酸的質量有關，關鍵看哪一種物質全部參與化學反應，根據(jù)化學方程式的計算所帶入物質的質量必須是這種物質全部參與化學反應．

解答 解：
（1）三種金屬被發(fā)現(xiàn)使用的先后順序是銅、鐵、鋁，而三種金屬活動性強弱順序為鋁＞鐵＞銅，可見，金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性有關；
（2）①兩種金屬投入鹽酸前用砂紙將表面擦光亮，其主要目的是除去氧化膜，便于直接反應，故填：A；
②根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷，Mg、Fe兩種金屬中，錳活動性最強于鐵，故填：錳的活動性大于鐵；
③還可以利用金屬能否與鹽溶液反應判斷金屬的活動性強弱，故填：活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；
（3）①若天平仍保持平衡，說明得到的氫氣一樣多，則稀鹽酸全部參與化學反應，即金屬是足量的，故填：稀鹽酸；
②若天平失去平衡，說明得到的氫氣不一樣多，而等質量的鎂和鐵應是鎂得到的氫氣多（對于在化合物中化合價相同、質量相同的金屬，相對原子質量越大的，得到的氫氣反而越少），所以指針應偏向鐵的一邊，故填：鐵．

點評 本題考查了金屬的應用以及金屬活動性順序，可以依據(jù)已有的知識完成此題，設計實驗時要依據(jù)金屬活動性順序．所以要求同學們在平時的學習中加強知識的儲備．