Question

4．向裝有等量水的a、b、c三個燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO₃固體，充分溶解后，現象如圖甲所示，圖乙表示Ⅰ、Ⅱ兩物質的溶解度曲線．下列說法中正確的是（　　）

• A． 三個燒杯中形成的溶液都是飽和溶液
• B． 圖乙中與NaNO₃溶解度走向相似的是Ⅱ
• C． b和c燒杯中都放有25g NaNO₃固體，所以所得溶液的溶質質量分數相等
• D． 圖乙中，分別將100gⅠ、Ⅱ的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，所得的溶質質量：Ⅱ＞Ⅰ

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：A、由于A、C燒杯中沒有未溶解的固體存在，不能確定能否再溶解硝酸鈉，所以不能確定是否是飽和溶液，故A錯誤；
B、由題意可知，在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸鈉，而20℃的水沒有全部溶解25g硝酸鈉，說明硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大．所以能表示NaNO₃溶解度曲線的是I，故B錯誤；
C、由題意可知，在等量的水中，C杯中溶解的硝酸鈉比B杯中溶解的硝酸鈉多，所以C杯中溶液的溶質質量分數一定大于B杯中溶液溶質質量分數，故C錯誤；
D、由Ⅰ、Ⅱ兩物質的溶解度曲線可知，t₂℃，I物質的溶解度大于II物質的溶解度，分別將100gⅠ、Ⅱ的飽和溶液，II物質形成的飽和溶液質量大于I物質，I物質的溶解度隨溫度的升高而增大，II物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以分別將I、II的飽和溶液從t₂℃降溫t₁℃到，II不會有晶體析出，所得溶質的質量：Ⅱ＞Ⅰ，故D正確．
故選：D．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．