Question

7．用以下裝置進行氣體的實驗室制取和性質實驗．

（1）選擇裝置A（填序號）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用排水法收集氧氣的依據是氧氣不易溶于水．
（2）用裝置B（填序號）制二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，檢驗二氧化碳已收集滿的方法是將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿，長頸漏斗端位于液面下的原因是形成液封，防止氣體從長頸漏斗口逸出而收集不到氣體．
（3）將二氧化碳通入裝置C中，紫色石蕊溶液變紅的原因用化學方程式表示為H₂O+CO₂=H₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）從用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，屬于固體加熱型，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成；由于氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集去分析；
（2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，屬于固液常溫型，大理石或石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，據此寫出反應的方程式；檢驗CO₂氣體是否已充滿集氣瓶的方法是：將燃著的木條放置集氣瓶口，看木條是否熄滅；根據使用長頸漏斗的注意事項分析長頸漏斗末端位于液面下的原因；
（3）根據紫色石蕊溶液變紅的原因是遇到了酸性物質，分析二氧化碳和水作用產生碳酸來回答．

解答 解：（1）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，屬于固體加熱型，故選裝置A制取氧氣；在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，所以化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由于氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集；
（2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳，屬于固液常溫型，故選裝置B；大理石或石灰石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
檢驗CO₂氣體是否已充滿集氣瓶的方法是：將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿；
長頸漏斗末端位于液面下的原因是：形成液封，防止氣體從長頸漏斗口逸出而收集不到氣體；
（3）因為二氧化碳和水反應產生碳酸，顯酸性能夠使紫色的石蕊試液變成紅色．二氧化碳和水反應生成碳酸，其反應的化學方程式為：H₂O+CO₂=H₂CO₃；
故答案為：（1）A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；        氧氣不易溶于水；
（2）B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿；
形成液封，防止氣體從長頸漏斗口逸出而收集不到氣體；
（3）紅；H₂O+CO₂=H₂CO₃．

點評 本題主要考查實驗室制取氧氣、二氧化碳的反應原理、注意事項，二氧化碳的驗滿及裝置選取等，綜合性強，是常考的知識點之一．