Question

某同學(xué)利用廢鐵屑與硫酸起反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸98 g，與足量的廢鐵屑充分反應(yīng)，可生成硫酸亞鐵多少克？同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09 g/L）多少升？

 

Answer 1

答案：
解析：

可生成FeSO4 30.4 g，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.4 L。

提示：

題中給的98 g硫酸溶液是混合物，應(yīng)將其換算成純H2SO4的質(zhì)量，再由化學(xué)方程式求出FeSO4和H2的質(zhì)量，最后將H2的質(zhì)量換算成體積即可。 純凈的H2SO4質(zhì)量為：98 g×20%=19.6 g 設(shè)生成FeSO4的質(zhì)量為x，同時(shí)生成H2的質(zhì)量為y Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 98     152   2 19.6g   x    y 98∶152=19.6 g∶x，x=30.4 g； 98∶2=19.6 g∶y，y=0.4 g。 生成的H2的體積為：=4.4 L。