Question

某同學利用廢鐵屑與硫酸起反應制取硫酸亞鐵．現有溶質質量分數為20%的硫酸98g，與足量的廢鐵屑充分反應，可生成硫酸亞鐵多少克？同時生成標準狀況下的氫氣（標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L）多少升？（計算結果保留一位小數）

Answer 1

分析：根據鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣的化學方程式，由反應消耗硫酸的質量計算生成硫酸亞鐵的質量和放出氫氣的質量，再由質量與體積的轉化公式利用氫氣的密度計算氫氣的體積．

解答：解：設生成FeSO₄的質量為x，同時生成H₂的質量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
    98    152  2
 98g×20%  x   y

98

98g×20%

=

152

x

  x=30.4g

98

98g×20%

=

2

y

   y=0.4g
成標準狀況下的氫氣V(H2)=

0.4g

0.09g?L-1

=4.4L
答：可生成硫酸亞鐵30.4g；同時生成標準狀況下的氫氣4.4L．

點評：在根據化學方程式進行計算時，所使用的物質的質量應是純凈物的質量，不能把溶液的質量直接代入進行計算．