鋁熱反應常用于冶煉或焊接金屬，反應原理：3Fe_xO_y+2yAl $數學公式$ 3xFe+yAl₂O₃．現將鐵的某種氧化物與鋁粉混合、平均分成兩等份．一份將足量的稀硫酸直接加入混合物，另一份先高溫加熱固體混合物，使之充分反應，待冷卻后再加入足量的稀硫酸，二者均產生氫氣且氫氣的質量比為4：3．鐵的氧化物中X與Y的比值為

A.
1：1
B.
1：2
C.
2：3
D.
3：4

D
分析：根據金屬的強弱關系鋁＞鐵＞氫，鐵與鋁均能與硫酸反應生成氫氣，據題意可知，反應3Fe_xO_y+2yAl $\text{[math]}$ 3xFe+yAl₂O₃中參加反應的鋁與生成鐵若都與足量的稀硫酸反應反放出氫氣的質量比為4：3；根據反應放出氫氣的質量，利用一定量金屬完全反應放出氫氣質量= $\text{[math]}$ ×金屬的質量，計算反應中兩中金屬的質量比；最后由兩金屬金屬的質量比確定反應中x、y的值．
解答：根據題意，反應3Fe_xO_y+2yAl $\text{[math]}$ 3xFe+yAl₂O₃中參加反應的鋁與生成鐵若都與足量的稀硫酸反應反放出氫氣的質量比為4：3；
則反應中鋁、鐵兩金屬的質量比=（4÷ $\text{[math]}$ ）：（3÷ $\text{[math]}$ ）=36：84=3：7；
根據反應的化學方程式3Fe_xO_y+2yAl $\text{[math]}$ 3xFe+yAl₂O₃，反應中鋁與鐵的質量比=54y：168x；
則54y：168x=3：7，解得x：y=3：4
故選D．
點評：根據鐵在與酸發生置換反應時表現出+2價，因此在使用一定量金屬完全反應放出氫氣質量= $\text{[math]}$ ×金屬的質量時，其中鐵的化合價為2．

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A、加熱反應結束后有紅色物質生成

B、加入稀硫酸后，有氣泡生成

C、加入稀硫酸后，沒有氣泡生成

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A、加入稀硫酸后有氣泡生成

B、加入稀硫酸后沒有氣泡生成

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A、1：1	B、1：2
C、2：3	D、3：4

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鋁熱反應常用于冶煉或焊接金屬，其反應原理可表示為3CuO+2Al?3Cu+Al₂O₃．現將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，充分反應后停止加熱．為了檢驗氧化銅是否有剩余，取少量反應后的固體，加入足量稀硫酸，反應后將鐵片插入上層溶液中．下列敘述的現象，能夠說明氧化銅有剩余的是（）
A．加熱反應結束后有紅色物質生成
B．加入稀硫酸后，有氣泡生成
C．加入稀硫酸后，沒有氣泡生成
D．插入溶液中的鐵片表面有紅色物質生成

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