Question

鋁熱反應常用于冶煉或焊接金屬，反應原理：3CuO+2Al

高溫  .

3Cu+Al2O3．現高溫加熱鋁粉和氧化銅混合物，使其充分反應．為檢驗反應后氧化銅是否有剩余，取少量反應后的固體，加入足量稀硫酸，反應后將鋅片插入上層溶液中．
（已知CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）下列現象能說明氧化銅有剩余的是（　　）

• A、加入稀硫酸后有氣泡生成
• B、加入稀硫酸后沒有氣泡生成
• C、鋁粉和氧化銅加熱后有紅色物質生成
• D、鋅片表面有紅色物質生成

Answer 1

分析：根據金屬活動性和物質間的反應規律判斷，假設氧化銅有剩余，分析實驗過程中可能出現的現象，根據可能出現的現象對比所敘述的現象，判斷符合題意的選項．

解答：解：A、如果氧化銅有剩余，加熱反應充分反應后固體剩余物中不會含鋁粉，加入稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出；若有氣泡生成，只能說明氧化銅不足，鋁粉沒有完全反應，故此項錯誤；
B、如果氧化銅有剩余，加熱反應充分反應后固體剩余物中不會含鋁粉，加入稀硫酸時不會觀察到有氣泡放出；但加入足量稀硫酸沒有氣泡也不能一定說明氧化銅有剩余，也可能是鋁粉與氧化銅恰好完全反應，此項錯誤；
C、氧化銅與鋁粉混合加熱生成紅色的銅，因此加熱反應結束后無論氧化銅有無剩余，紅色物質是一定出現的，此項錯誤；
D、如果氧化銅有剩余，取反應后固體加硫酸時，可觀察到溶液變藍色，插入的鋅片表面會有紅色物質生成，此項正確；
故選D

點評：兩物質發生反應時，充分反應后若有一種反應物剩余，則另一反應物一定完全反應；若兩反應物都有剩余就不能稱為充分反應．