Question

12．實驗室中有甲、乙兩瓶過氧化氫溶液，均標有“10%”字樣．相同條件下，用這兩瓶過氧化氫溶液制取150mL氧氣，所用時間明顯不同．對此，同學們進行如下探究．
【猜想】兩瓶過氧化氫溶液濃度不同
【進行實驗】

序號	實驗裝置	主要實驗步驟	實驗現(xiàn)象
實 驗 1		向兩支試管中分別加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液，對比觀察	兩支試管中均有細微的氣泡產生
實 驗 2		將兩個相同的蠟燭分別點燃后放入兩個燒杯中，然后分別向兩個燒杯中加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液，再向過氧化氫溶液中加入等量的二氧化錳固體	兩燒杯內液體中均產生氣泡、有白霧，兩燒杯內蠟燭均繼續(xù)燃燒，但加入甲瓶溶液的燒杯中，蠟燭燃燒得更明亮
實 驗 3		向裝有等量二氧化錳的兩個錐形瓶中分別加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液	兩錐形瓶內液體中均產生氣泡、有白霧，同時有現(xiàn)象①出現(xiàn)

【實驗結論】
甲瓶溶液濃度大于乙瓶溶液濃度．
【分析與解釋】
（1）實驗2和實驗3中，均發(fā)生反應的文字表達式（或符號表達式）為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．
（2）實驗2中，影響蠟燭燃燒明亮程度的因素是過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)不同，產生氧氣的量（或速率）不同．
（3）實驗3中，現(xiàn)象①為加入甲瓶中過氧化氫溶液的天平讀數(shù)變化較快，穩(wěn)定時數(shù)值較�。�
【反思與評價】
（1）實驗1未觀察到現(xiàn)象明顯不同的主要原因是常溫下，過氧化氫分解速率緩慢．
（2）通過以上實驗得到如下啟示：影響反應速率的因素有反應物的濃度、催化劑；欲使燃著的物質燃燒更旺，可采用的方法是增加氧氣的濃度．

Answer 1

分析 【分析與解釋】（1）根據(jù)反應的原理來書寫方程式；
（2）根據(jù)促進燃燒的條件來分析；
（3）溶質的質量分數(shù)大的，產生的氧氣就多；
【反思與評價】（1）過氧化氫在沒有催化劑的條件下分解速率很慢；
（2）根據(jù)影響反應速率的因素和促進燃燒的方法來分析．

解答 解：【分析與解釋】
（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，發(fā)生反應的文字表達式（或符號表達式）為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）；故填：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）；
（2）兩種溶液中溶質的質量分數(shù)不同，產生的氧氣速率不同，產生氧氣速率大的，蠟燭燃燒就旺盛；故填：過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)不同，產生氧氣的量（或速率）不同；故填：過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)不同，產生氧氣的量（或速率）不同；
（3）因為甲瓶內溶質的質量分數(shù)較大，那么加入催化劑后產生氧氣的速率快，天平讀數(shù)變化較快，產生的氧氣多，穩(wěn)定后數(shù)值較�。�故填：加入甲瓶中過氧化氫溶液的天平讀數(shù)變化較快，穩(wěn)定時數(shù)值較��；
【反思與評價】
（1）實驗1中，過氧化氫溶液中沒有加入催化劑，所以產生氣體的速率較慢；故填：常溫下，過氧化氫分解速率緩慢；
（2）由此實驗可知，反應物的濃度以及是否使用催化劑均能影響反應的速率，增大氧氣的濃度可促進可燃物的燃燒；故填：反應物的濃度、催化劑；增加氧氣的濃度．

點評 本題主要考查了能夠影響化學反應的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．