Question

如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線．請回答：
（1）40℃時硫酸鈉的溶解度比氯化銨的溶解度

 

（填“大”或“小”）．
（2）要把60℃氯化銨飽和溶液轉化為不飽和溶液，可以采取的辦法

 

（只寫一種即可）．
（3）25℃時，向盛有200g水的小燒杯中加入100g氯化銨，攪拌，所得的溶液為

 

（填“飽和或不飽和”）溶液；將溶液放入80℃恒溫水浴中一段時間（蒸發的水分忽略不計），此時溶液中溶質的質量分數為

 

；將上述溶液蒸發掉100g水后冷卻到25時，析出的固體質量為

 

（4）90℃時，現有氯化銨和硫酸鈉均恰好飽和的混合溶液，如果希望得到較純凈的氯化銨晶體，你的操作是：

 

、過濾、洗滌、晾干．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據固體物質的溶解度曲線可知：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，從而可以判斷出形成的溶液中溶質的質量分數的大小，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出不飽和溶液和飽和溶液間的轉化方法及分離混合物的方法等．

解答：解：（1）根據兩物質的溶解度曲線可知，在40℃時，硫酸鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度，故答案為：大
（2）由于氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，因此可以采用升溫或增加溶劑的方法使它的飽和溶液變為不飽和溶液，故答案為：升溫
（3）由于在25℃時，氯化銨的溶解度大約是40g，所以25℃時，向盛有200g水的小燒杯中加入100g氯化銨，攪拌，所得的溶液為飽和溶液；升溫后溶液變為不飽和溶液，溶質質量分數=

100g

100g+200g

×100%=33.3%；將上述溶液蒸發掉100g水后冷卻到25時只能溶解40g，所以析出晶體60g．
（4）由于大于50℃時氯化銨溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，因此為除去氯化銨中少量硫酸鈉時，應采取降溫到50℃，再過濾、洗滌干燥．
故答案為：（1）大；（2）升溫；（3）飽和；33.3%；60g；（4）降溫到50℃．

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及其應用，從而培養學生分析問題、解決問題的能力．