Question

1．有Na₂CO₃和K₂CO₃組成的混合物樣品2.44g，溶于水后加入足量的CaCl₂溶液，反應后得到CaCO₃沉淀2.00g，若將該樣品投入足量的稀硫酸溶液中完全反應，求放出的氣體在標準狀況下的體積．

Answer 1

分析 根據碳酸根離子和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子和氫離子反應生成二氧化碳氣體，依據碳酸根離子守恒進行解答．

解答 解：設生成二氧化碳質量為x
C${{O}_{3}}^{2-}$------CaCO₃----CO₂
            100     44
            2g      x
   $\frac{100}{2g}$=$\frac{44}{x}$
   x=0.88g
所以生成二氧化碳的體積為：$\frac{0.88g}{44g/mol}$×22.4mol/L=0.448L．
答：放出的氣體在標準狀況下的體積是0.448L．

點評 本題主要考查了碳酸根離子守恒，難度不大，需要認真分析題意．