Question

12．向盛有100g稀鹽酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產生氣體質量與鋅粒質量的關系如圖所示．請根據關系圖分析并計算：
（1）稀硫酸反應完時，生成氫氣的質量為0.2g．
（2）該稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）．
（3）向質量分數為19.6%的稀鹽酸中加入50g水后，所得溶液的質量分數與上述實驗所用的稀硫酸的質量分數相同，則稀釋后溶質的質量為9.8g．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算；
溶液稀釋前后，溶質質量不變．

解答 解：（1）稀硫酸反應完時，生成氫氣的質量是0.2g．
故填：0.2．
（2）設硫酸質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
        98                  2
        x                 0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
該稀硫酸中溶質的質量分數為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：該稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%．
（3）向質量分數為19.6%的稀鹽酸中加入50g水后，溶質質量分數變成9.8%，說明19.6%的溶液質量是50g，則稀釋后溶質的質量為：50g×19.6%=9.8g，
故填：9.8．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．