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將10.6 g碳酸鈉與50 g稀鹽酸放入同一燒杯中混合，二者恰好完全反應(yīng)．

試計(jì)算：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

答案：設(shè)與10.6g碳酸鈉恰好反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106     73
10.6g   x
106
10.6g
=
73
x

x=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7.3g
50g
×100%=14.6%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．

[查閱資料]
①粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2；
②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
（1）寫(xiě)出除去粗鹽水中MgCl2、CaCl2的化學(xué)方程式：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
有利于溶液吸收CO2氣體
有利于溶液吸收CO2氣體
，“碳酸化”時(shí)，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
．
（3）“碳酸化”后過(guò)濾獲得的NH4Cl可用作
氮
氮
肥，也可先
加熱
加熱
（填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是
NH3（或氨氣）
NH3（或氨氣）
；
（4）煅燒制得純堿的化學(xué)方程式是
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑

（二）成分探究
[提出問(wèn)題]純堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：
NaHCO3和NaCl
NaHCO3和NaCl

[實(shí)驗(yàn)探究]確定純堿中是否含NaHCO3．實(shí)驗(yàn)裝置和主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱(chēng)量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開(kāi)活塞K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；
②關(guān)閉活塞K1和K2，打開(kāi)K3，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再次打開(kāi)止水夾K1，從導(dǎo)管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時(shí)間后再次稱(chēng)量裝置D、E的總質(zhì)量為204.84g．
[實(shí)驗(yàn)討論]
（5）加入樣品前還應(yīng)
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
；
（6）裝置A的作用是
除去空氣中的二氧化碳
除去空氣中的二氧化碳
，裝置C的作用是
除去二氧化碳中的水
除去二氧化碳中的水
；裝置E的作用是
吸收從D中帶出的水
吸收從D中帶出的水
；
（7）反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)止水夾K1，緩緩鼓入空氣的目的是
將生成的二氧化碳全部送到D中
將生成的二氧化碳全部送到D中
，裝置B中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
裝置D中的化學(xué)反應(yīng)方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（8）裝置B中生成CO2的質(zhì)量為
4.84
4.84
 g．通過(guò)計(jì)算說(shuō)明純堿中
A
A
含NaHCO3（填字母）．
A．一定        B．一定不       C．可能          D．無(wú)法確定
計(jì)算過(guò)程（已知Na2CO3相對(duì)分子質(zhì)量為106、NaHCO3相對(duì)分子質(zhì)量為84）：
假設(shè)10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
106
10.6g
=
44
x

x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以樣品中含有碳酸氫鈉．
假設(shè)10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
106
10.6g
=
44
x

x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以樣品中含有碳酸氫鈉．

（9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，再將所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為W，當(dāng)W的值滿足
W＞0.32a
W＞0.32a
條件時(shí)，樣品中含有NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：上海市普陀區(qū)2012屆九年級(jí)中考二�；瘜W(xué)試題 題型：058

實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置進(jìn)行碳酸鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，燒杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石灰乳．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，稱(chēng)取10.6 g純堿置于B中，關(guān)閉開(kāi)關(guān)K1打開(kāi)K2，并加入一定量的稀硫酸．

①10.6 g純堿的物質(zhì)的量是________；如果加入足量的硫酸，反應(yīng)中得到的二氧化碳的物質(zhì)的量是多少？請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，并列式計(jì)算，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：________．

②燒杯C中并沒(méi)有明顯現(xiàn)象，為了證明B中的確產(chǎn)生了CO2，現(xiàn)將C中懸濁液進(jìn)行固液分離，該分離操作除燒杯外，還需用到的玻璃儀器有________(寫(xiě)名稱(chēng))．過(guò)濾后濾液能使酚酞試液變紅，則濾液中的主要溶質(zhì)是________，該現(xiàn)象________(填寫(xiě)“能”或“不能”)說(shuō)明產(chǎn)生了CO2．

③上述過(guò)濾后的濾渣可能存在Ca(OH)2和CaCO3．某同學(xué)為證明該兩種物質(zhì)同時(shí)存在，在一支試管中取少量樣品，經(jīng)過(guò)兩個(gè)步驟完成了檢驗(yàn)．若所有檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)均在該支試管中進(jìn)行，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

④實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，關(guān)閉開(kāi)關(guān)K2打開(kāi)K1，見(jiàn)到B中液體將會(huì)壓入到燒杯A中，實(shí)驗(yàn)中可能見(jiàn)到不同的現(xiàn)象，請(qǐng)完成下表：

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013屆重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)九年級(jí)5月（第八次）月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

將 31.45 g 氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖。

圖中恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是_____________；
生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_____________；
求恰好反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年重慶市九年級(jí)5月（第八次）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將 31.45 g 氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖。

圖中恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是_____________；

生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_____________；

求恰好反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

 

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