Question

將 31.45 g 氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖。

圖中恰好完全反應的點是_____________；
生成沉淀的質量為______________；
求恰好反應后溶液中溶質的質量。

Answer 1

(1) B      (2) 19.7        (3) 22.35 g

解析試題分析：(1)根據題意，氯化鋇與碳酸鈉溶液反應，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，即二者接觸即反應產生沉淀，且隨碳酸鈉的不斷加入而沉淀的質量不斷增大，直至氯化鋇完全反應，沉淀質量不再改變，而結合圖示可知，圖像中從B點開始沉淀質量不再增加，說明恰好完全反應的點是B。
(2) 根據圖象可知，恰好完全反應時所用碳酸鈉溶液質量為100g，則參加反應的碳酸鈉的質量為100g×10.6%=10.6g，利用反應的化學方程式中碳酸鈉與碳酸鋇之間的質量比，可計算出生成沉淀碳酸鋇的質量。
解，設反應生成碳酸鋇沉淀的質量為x
BaCl₂  +  Na₂CO₃  =  2NaCl  +  BaCO₃↓
106                 197
10.6g                x
106:197=10.6g：x
解得，x=11.7g
(3)根據題意，完全反應后，溶液中的溶質為氯化鈉，該氯化鈉包含兩部分：反應生成的氯化鈉和原固體混合物中的氯化鈉；根據化學反應方程式，可分別求出生成的氯化鈉的質量和反應的氯化鋇的質量，再用固體混合物總量—氯化鋇的質量=原氯化鈉的質量，將兩份氯化鈉質量相加，即可求出反應后溶液中溶質氯化鈉的質量。
解：設反應后生成NaCl的質量為y，參加反應的BaCl₂的質量為z。
BaCl₂  +  Na₂CO₃  =  2NaCl  +  BaCO₃↓
208       106       117
z        10.6g     y
106:117=10.6g：y
208:106=z:10.6g
解得，y=11.7g，z=20.8g
所以，恰好反應后溶質的質量為=31.45g-20.8g+11.7g=22.35g
答：恰好反應后溶質的質量為22.35g。
考點：根據化學反應方程式的計算，有關溶質質量分數的簡單計算
點評：此題是關于化學方程式及溶質質量分數的計算題，要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力，解題的關鍵是根據圖像判斷出恰好完全反應的點，從而找到所用碳酸鈉的質量，然后依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可；特別要注意的是，反應后的溶質氯化鈉包含兩部分：即反應生成的氯化鈉和原固體混合物中的氯化鈉。