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(1)“參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。”上述質量守恒定律中，“參加”的含義是指___________________。
(2)請你從下列化學方程式獲取，進行歸納總結。
A. C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O  B. C + O2CO2
C. H2+Cl22HCl（氯化氫）D. CO2 + H2O == H2CO3
總結：化學反應后①有“五個不變”（反應前后的質量、元素種類、原子種類、原子個數、各原子相對質量），②有“兩個肯定改變”（物質的種類、分子的種類），③有a．_________可能改變，b．________可能改變。
(1)發生了化學反應（其他合理答案均可）    
(2)分子個數物質的狀態
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究．

【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個有沉淀生成的反應
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
．
【挖掘實質】
（1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發現HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
【實踐運用】
（1）通過上述探究發現，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發現在溶液中
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．
溶液中可能含有的離子設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
【知識升華】
對“復分解反應發生的條件”的再探究，我發現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學用化學方法測定一種鋼樣品（單質鐵和單質碳的混合物）中單質碳的質量分數．同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質量也為10.0g）中，充分反應后稱得燒杯和燒杯內物質的總質量為25.5g（燒杯內發生的化學反應是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，鋼樣品中的單質碳，既不溶于水，也不參加化學反應）．
（1）5.7g鋼樣品與10.0g稀鹽酸充分反應后生成氫氣的質量為
0.2g
0.2g
．
（2）這種鋼樣品中單質碳的質量分數是多少？（精確到0.01%）
（3）有同學認為：在足量氧氣中灼燒這種鋼樣品可使鋼樣品中的單質碳變為CO2而逸出，灼燒后鋼樣品的質量會減輕．可是他們將一定量的這種鋼樣品在足量氧氣中灼燒后，發現其質量反而增加了很多．原因是：
這種鋼樣品中含碳量低，在足量的氧氣中灼燒后，單質碳減少的質量，遠小于單質鐵轉化為四氧化三鐵時所增加的質量．
這種鋼樣品中含碳量低，在足量的氧氣中灼燒后，單質碳減少的質量，遠小于單質鐵轉化為四氧化三鐵時所增加的質量．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

一物質（不參加化學反應）懸浮在密度為1.05g/cm3的氫氧化鋇溶液中，現向此容器中（容積足夠大）逐滴加入密度為1.61g/cm3的硫酸溶液（不溢出杯外）則滴加硫酸的過程中此物質的運動情況是（　　）

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科目：初中化學 來源：黃岡中學作業本九年級　　化學上冊 題型：038

請你比較一下兩個“守恒定律”的表述和應用，完成下面的填空和計算．

(1)參加化學反應的各物質的質量總和________反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫做質量守恒定理．根據質量守恒定律，寫化學反應方程式時，“等號”兩邊各原子的數目________；

(2)能量既不會消滅，也不會創生，它只會從一種形式轉化為另一種形式，或者從一個物體轉移到另一個物體，而在轉化或轉移的過程中，________保持不變，這個規律叫做能量守恒定律；

(3)計算：根據能量守恒定律，如果如圖所示中的那個小孩開始滑下時具有1400J機械能，而滑到中點時他只剩下1150J機械能，那么滑到滑梯底端時他的動能為多少(設他受到的摩擦力大小不變)？整個過程有多少機械能轉化為熱能？

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