Question

實驗室可通過多種途徑得到氮氣，常見的三種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到氮氣和銅，反應方程式為：3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O
方法二：將空氣通過灼熱的銅粉，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末．
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨的混合溶液加熱，逸出氮氣，反應方程式為：NaNO₂+NH₄Cl

△   .

NaCl+N₂↑+2H₂O
下列是進行實驗時可選擇的實驗儀器（其它必要的儀器如：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、酒精燈等未列出）：

請回答下列問題：
方法一制氮氣：需要的氨氣可用濃氨水常溫下跟生石灰反應得到，反應方程式為：

 

要制取并收集純凈的氮氣（可含有少量的水），要使用上述儀器中的（填儀器的編號，并按氣流方向從左向右列出）

 

在制取氮氣的三種方法中，方法一和方法二越來越受到人們的關注，經常被聯合使用．這兩種方法與方法三相比，其優越性在于：

 

．

Answer 1

分析：根據反應物與生成物寫出化學方程式；根據反應物狀態和反應條件及生成氣體的性質選擇裝置，對比原料及生產過程分析優點．

解答：解：濃氨水常溫下跟生石灰反應生成氨氣和氫氧化鈣，化學方程式為CaO+NH₃?H₂O=NH₃↑+Ca（OH）₂
用CaO和濃氨水反應，應選固液常溫型裝置，即E；要制取純凈的氮氣，由題意知應是氨氣和氧化銅反應，因此應把干燥的氨氣通入A中，將A中出來的氣體通過C裝置吸收多余的氨氣和水蒸氣，然后用排水法收集．故順序為E  A  C  D
從題中信息可知，NH_3和CuO生成Cu和N₂  而空氣和Cu生成CuO，故Cu和CuO可以循環使用，方法三使用有毒的亞硝酸鈉，方法一和二避免使用有毒物質而造成污染
故答案為：CaO+NH₃?H₂O=NH₃↑+Ca（OH）₂
E  A  C  D
反應物廉價易得，不接觸到有毒物質亞硝酸鈉

點評：本題是一信息題，要求學生有良好的分析能力，能根據信息將學過的知識進行遷移．