Question

16．為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，（雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），實驗測得的數據如圖所示． 
（1）將石灰石樣品研碎的目的是使碳酸鈣反應完全．
（2）12.5g樣品完全反應生成二氧化碳的質量m=4.4g．
（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 （1）依據粉碎后物質間的接觸更充分從而能促進反應物反應的更徹底分析解答；
（2）根據反應的鹽酸的質量關系判斷生成二氧化碳的質量即可；
（3）利用二氧化碳的質量結合反應的方程式求出碳酸鈣的質量，即可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）由于石灰石樣品研碎后碳酸鈣和鹽酸的接觸面積變大，從而可以使碳酸鈣反應完全；
（2）由圖象可知50g鹽酸可以生辰2.2g二氧化碳，則100g鹽酸反應則會生成二氧化碳4.4g，故m=4.4g；
（3）設碳酸鈣的質量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.4g
100
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10g
則該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%；
故答案為：（1）使碳酸鈣反應完全；（2）4.4；（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評 準確判斷圖中刻度值是正確解決本題一個重要細節，因此正確判斷生成二氧化碳質量是解題的關鍵．