Question

13g鋅與100g稀鹽酸恰好反應(yīng)，求：
（1）稀鹽酸中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量？所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成的氯化鋅和氫氣的質(zhì)量的質(zhì)量．再根據(jù)稀鹽酸的組成求出溶劑的質(zhì)量．根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，由此可求出所得溶液中溶劑的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73  136     2
13g  x   y      z

65

13g

=

73

x

=

136

y

=

2

z

解得：x=14.6g  y=27.2g   z=0.4g
稀鹽酸中溶劑的質(zhì)量是100g-14.6g=85.4g
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是：13g+100g-0.4g=112.6g，所得溶液中溶劑的質(zhì)量不變是85.4g．
答：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是14.6g、85.4g；（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是112.6g，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是27.2g、85.4g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行．計(jì)算生成的氯化鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，計(jì)算溶液的質(zhì)量容易漏減生成的氫氣的質(zhì)量