Question

13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)鋅的質(zhì)量，由鋅與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)方程式計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進(jìn)行計算即可．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO4═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
13g   x    y    z
（1）

65

98

=

13g

x

     x=19.6g
 

19.6g

100g

×100%=19.6%．
（2）

65

161

=

13g

y

   y=32.2g

65

2

=

13g

z

    z=0.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.2g

13g+100g-0.4g

×100%=28.6%．
答：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點評：本題難度稍大，主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算及靈活運用進(jìn)行綜合分析、解決實際問題的能力．