Question

在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識不正確的是（　　）

物質	M	N	Q	P
反應前質量（g）	18	1	2	32
反應后質量（g）	X	26	2	12

	A．	該變化的基本反應類型是分解反應	B．	反應后物質M的質量為13g
	C．	反應中N、P的質量比為5：4	D．	物質Q可能是該反應的催化劑

Answer 1

考點：

質量守恒定律及其應用．.
專題：	壓軸實驗題；化學用語和質量守恒定律．
分析：	根據質量守恒定律計算出X的值，再根據化學反應后，質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物結合表中數據進行分析．
解答：	解：根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P質量都減少，是反應物；N增加，是生成物；M反應掉了18g﹣13g=5g，P的反應質量為32g﹣12g=20g，生成的N的質量為26g﹣1g=25g．數據可以如下處理： 物質 M N Q P 反應前質量（g） 18 1 2 32 反應后質量（g） X=13 26 2 12 質量變化 ﹣5 +25 0 ﹣20 A、反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應而不是分解反應，故A說法錯誤； B、反應后物質M的質量為：18g﹣5g=13g，故B描述正確； C、反應中N、P的質量比為：25g：20g=5：4，故C說法正確； D、物質Q的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，故D說法正確； 故選：A．
點評：	在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．