Question

20．如圖為KNO₃、NaCl的溶解度曲線．
（1）從圖中可獲得的信息有硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大（任寫一條）；
（2）除去NaCl中混有的少量KNO₃的方法是加水充分溶解，蒸發結晶，然后過濾、洗滌、干燥；
（3）50℃時，向100g水中加入60g KNO₃，溶液質量為160g，若要增大溶質的質量分數，下列做法可行的是①③⑤．
①加10g KNO₃  ②加10g水   ③恒溫蒸發5g水    ④升溫   ⑤降溫到20℃
（4）現有溫度為50℃且等質量的NaCl和KNO₃的飽和溶液，將兩溶液分別降溫至t℃時，下列敘述正確的是AC（填序號）．
A．析出固體的質量：NaCl＜KNO₃
B．溶液中溶劑的質量：NaCl＜KNO₃
C．溶液中溶質的質量：NaCl=KNO₃．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；
（2）氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，所以除去NaCl中混有的少量KNO₃的方法是加水充分溶解，蒸發結晶，然后過濾、洗滌、干燥；
（3）50℃時，硝酸鉀的溶解度是85.5g，所以向100g水中加入60g KNO₃，溶液質量為160g，若要增大溶質的質量分數，可以增加溶質，蒸發溶劑，降低溫度，故選：①③⑤；
（4）50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，t℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，所以溫度為50℃且等質量的NaCl和KNO₃的飽和溶液，將兩溶液分別降溫至t℃時，析出固體的質量：NaCl＜KNO₃，溶液中溶劑的質量：NaCl＞KNO₃，溶液中溶質的質量：NaCl=KNO₃，故選：AC．
故答案為：（1）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；
（2）蒸發結晶；
（3）①③⑤；
（4）AC．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．