【題目】將已部分變質的氫氧化鈉樣品18.6克，加入200克稀鹽酸中恰好完全反應，反應后測得剩余溶液的質量為214.2克。求：
（1）反應生產二氧化碳的質量為_____g。
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數。_____（計算結果精確到0.1%）
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】生活中常見物質的性質制法等是化學研究的重要內容。完成下列試題。
（1）鐵是生活中應用最廣泛的金屬，鐵粉可以做某些食品的防腐劑，該鐵粉的作用是_____。這種防腐劑失效后（主要成分為氧化鐵），可用于實驗室模擬工業煉鐵，寫出該反應的化學方程式_____，
（2）氫氧化鈉稀溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化如圖所示
①該實驗是將_____溶液中（填寫滴加溶液的順序）。
②該反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）。
③40s時，溶液中溶質為_____
（3）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：a加過量的NaOH溶液； b加過量的Na2CO3溶液； c．加適量的鹽酸； d過濾； e加過量的BaCl2溶液。
[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水]
①以上操作合理的先后順序為_____（數字序號不能重復使用）。
②加入適量稀鹽酸的作用是_____，
（4）向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物15.9g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應后，得到111.5g溶液。則原混合物中碳酸鈉的質量分數是多少？_____（結果精確到0.1%）
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【題目】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，正確的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃時，甲溶液中溶質的質量分數一定等于乙溶液中溶質的質量分數
C．40℃時，分別在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶質的質量分數相等
D．分別將甲和乙的飽和溶液從40℃降低到20℃，甲會析出晶體，乙則不會
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【題目】實驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管，小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳質量與滴入稀硫酸質量的關系如圖所示。當廢液恰好處理完畢時，溶液總質量為20g。溶于水的氣體忽略不計，則：
（1）廢液恰好處理完畢時。溶液的pH為_____。
（2）圖中m=_____g。
（3）廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質質量分數是多少？_____
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【題目】汽車尾氣在裝有催化劑的凈化器中反應的微觀過程可用如圖表示
（1）①反應中沒有發生改變的粒子是_____ （填“分子”、“原子”或“離子”）。
②寫出上述反應的化學方程式_____。
（2）煤燃燒時排放出的_____、二氧化氮等污染物是形成股雨的主要氣體，可用_____來測定雨水的酸堿度。
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【題目】維生素C主要存在于蔬菜和水果中，能促進人體生長發育，增強人體對疾病的抵抗力，維生素C的化學式C6H8O6，試求：
（1）維生素C的相對分子質量是_____；
（2）維生素C分子中碳、氫、氧原子個數比是_____；
（3）維生素C中碳、氫、氧元素的質量比是_____；
（4）17.6g的維生素C中含有多少克的碳元素_____。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種物質，有下圖所示關系，“→”表示可以向箭頭所指方向轉化，通常情況下F是一種無色液體，G是一種黑色固體，H是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，在②的反應前后B的質量和化學性質都不改變。試推斷：
（1）寫出物質的名稱：C_____；F_____；
（2）寫出反應①、②、③的化學方程式：①_____，②_____，③_____。
（3）H使澄清石灰水變渾濁的原因_____。
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【題目】下列化學反應方程式書寫都正確，但不符合實際的是
A.實驗室加熱氯酸鉀（MnO2作催化劑）制氧氣：
B.用適量稀鹽酸除去水垢中的Mg（OH）2：
C.用燒堿治療胃酸過多：
D.盛放石灰水的試劑瓶內壁易產生白膜：
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【題目】A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖甲所示。請回答：
（1）t3℃時，將A、B兩物質各30g分別加到50g水中，所得溶液中溶質的質量分數大小關系是A_____B（填“>”，“=”或“<”）。
（2）除去A物質中混有的少量B物質時，可采用的結晶方法是_____。
（3）t3℃時，將相同質量的A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得三份溶液的質量由大到小的順序是_____。
（4）t1℃時，將盛有C的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖乙），向燒杯中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中可能出現的現象是_____。
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