Question

17．某化學興趣小組的同學想要繪制硝酸鉀、食鹽、氫氧化鈣的溶解度曲線．用實驗方法測定得到這三種物質在不同溫度下在水中的溶解度數值，并記錄如下：（表：硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣在不同溫度時的溶解度）

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50
硝酸鉀（克）	13.3	31.6	37.7	48.8	63.9	92.5
氯化鈉（克）	35.7	35.8	36.0	36.3	36.5	36.8
氫氧化鈣（克）	0.19	0.18	0.17	0.16	0.14	0.12

（1）請你在方框內畫出硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣的溶解度曲線．

（2）從表格或圖象上分析：分離氯化鈉和硝酸鉀應采用的方法是冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）；用此方法時，配制氯化鈉和硝酸鉀混合溶液的最佳溫度為50℃；分離時的最佳溫度為0℃（從表格中選擇數據填寫）．在降溫過程中，大量析出的物質是硝酸鉀，為了提高晶體的純度，應將過濾出的晶體用冷（選填“熱”或“冷”）水進一步洗滌干凈．
（3）要把氫氧化鈣的不飽和溶液轉變成飽和溶液，可采取的方法有加入Ca（OH）₂、蒸發溶劑和升溫．

Answer 1

分析 （1）根據提供的數據即可找出固體的溶解度和溫度間的關系，繪制出物質的溶解度圖；
（2）據物質的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質的方法，從而確定從飽和溶液中使溶質析出的方法，及判斷通過降溫還是蒸發溶劑的方法達到提純物質的目的；
（3）不飽和溶液變為飽和溶液可采取蒸發溶劑、加入溶質、或降溫的方法，并結合氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化情況解答．

解答 解：（1）由于固體的溶解度只受一個外界因素---溫度的影響，根據表格中不同溫度下硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣的溶解度，繪制出三種物質的溶解度曲線如下圖：（溫度為橫坐標，物質的溶解度為縱坐標）；
（2）根據三種物質的溶解度曲線可知，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，故分離氯化鈉和硝酸鉀應采用的方法是冷卻熱飽和溶液或降溫結晶的方法；配制氯化鈉和硝酸鉀混合溶液的最佳溫度為50℃，二者的溶解度懸殊大；分離時的最佳溫度為20℃，因為小于該溫度后，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度；在降溫過程中，大量析出的物質是硝酸鉀晶體，為了提高晶體的純度，應將過濾出的晶體用冷水清洗，因為在溫度較低的情況下硝酸鉀的溶解度較小；
（3）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要把氫氧化鈣的不飽和溶液轉變成飽和溶液，可采取的方法有增加溶質量、蒸發溶劑和升高溫度；
故答案為：（1）
（2）冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）；50℃；20℃；硝酸鉀晶體；冷；
（3）加入Ca（OH）₂；蒸發溶劑和升溫．

點評 本題難度不是很大，主要考查了根據硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣在不同溫度時的溶解度情況繪畫固體溶解度曲線及混合物的分離方法．進一步鞏固學生有關溶液方面的知識．