Question

我市天山漢墓出土青銅器表面一些有綠色物質(zhì)，該物質(zhì)俗稱“銅綠”，其化學(xué)組成為Cu₂（OH）₂CO₃，小明同學(xué)研究該物質(zhì)時做了下列實驗．
（1）取2.22g“銅綠”固體加熱使其分解，繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖．如圖到t₁℃時全部變?yōu)楹谏�固體，則此過程中生成的二氧化碳和水的總質(zhì)量為

 

g．
（2）根據(jù)如圖，計算并推理出升溫到t₂℃后，BC段殘留固體的合理化學(xué)式（要求有計算過程）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)“銅綠”分解的化學(xué)方程式Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑可知，全部變?yōu)楹谏�固體，就是生成CuO的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則生成的二氧化碳和水的總質(zhì)量=“銅綠”的質(zhì)量-生成CuO的質(zhì)量；
（2）分析圖示數(shù)據(jù)和已知條件可知，t₁℃時1.60g氧化銅中氧元素質(zhì)量-從t₁℃到t₂℃固體的質(zhì)量減少的質(zhì)量=BC段固體中氧元素質(zhì)量；t₁℃時1.60g氧化銅中銅元素質(zhì)量=t₁℃時1.60g氧化銅×氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)；然后根據(jù)兩者的質(zhì)量比，計算出銅和氧的個數(shù)比，即可寫出BC段時固體化學(xué)式．

解答：解；（1）生成的二氧化碳和水的總質(zhì)量=2.22g-1.60g=0.62g；
（2）解：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知：
從t₁℃到t₂℃固體的質(zhì)量減少：1.60g-1.44g=0.16g，
t₁℃時1.60g氧化銅中銅元素質(zhì)量=1.6g×

64

80

=1.28g，
t₁℃時1.60g氧化銅中氧元素質(zhì)量=1.6g×

16

80

=0.32g，
因為BC段固體中氧元素質(zhì)量為：0.32g-0.16g=0.16g，
所以BC段固體中銅、氧元素質(zhì)量比=1.28g：0.16g=8：1，
設(shè)BC段固體的化學(xué)式為Cu_xO_y，
則64x：16y=8：1，
∴x：y=2：1；
所以BC段時固體化學(xué)式為Cu₂O．
故答案為：（1）0.62g；（2）Cu₂O．

點評：解決這類試題要抓住三點（1）抓住“三點一趨勢“即起點、轉(zhuǎn)折點、終點和圖象的變化趨勢；（2）分析出圖象中所給數(shù)據(jù)的意義；（3）正確運用有關(guān)數(shù)據(jù)解決問題．