Question

16．某粒子的結構示意圖為如圖：請完成下列空白：
（1）若m=11，則該粒子所對應原子的符號為Na；n=1．
（2）若n=2，且該粒子不顯電性，則其所對應粒子的符號為Mg；
（3）若該粒子帶1個單位正電荷，且n=8，則該粒子的符號為K⁺；
（4）若m-n＜10，則該粒子是陰離子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．

Answer 1

分析 （1）根據在原子中，核內質子數等于核外電子數分析；
（2）根據在原子中，核內質子數等于核外電子數分析；
（3）根據原子與離子的轉化及離子符號的寫法分析回答；
（4）根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子進行解答．

解答 解：（1）由于在原子中，核內質子數等于核外電子數．所以，n=11-2-8=1；質子數為1，為鈉原子，
（2）m=2+8+2=12，則該粒子所對應的元素為鎂，鎂的元素符號為Mg，故填：Mg；
（3）該粒子表示帶1個單位正電荷的陽離子，是由原子失去1個電子形成的，由于在原子中核內質子數等于核外電子數，所以，n=8，m=2+8+8+1=19，該微粒屬于鉀離子，符號為 K⁺．
（4）若M-N＜10，則核內質子數小于核外電子數，該粒子是一個陰離子；
故答案為：（1）Na；1；（2）Mg；（3）K⁺；（4）陰離子；

點評 解原子和離子的相互轉化；掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖的區別、特點；以及掌握原子中質子數=核電荷數=電子數的規律是解題的關鍵所在．