【題目】下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應操作的是（ ）
A. 
20℃時，向一杯接近飽和的KNO3溶液中不斷加入KNO3晶體
B. 
將濃鹽酸敞口放置在空氣中
C. 
向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D. 
等質量、等溶質質量分數的過氧化氫溶液分解制氧氣
【答案】D
【解析】
A、20℃時，向一杯接近飽和的KNO3溶液中不斷加入KNO3晶體，一開始溶液的溶質質量分數不為0，達到飽和后溶液的溶質質量分數不變，與圖象不一致，故A不正確；
B、將濃鹽酸敞口放置在空氣中濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質氯化氫，導致溶質質量分數降低，而圖象顯示其質量分數增大，故B不正確；
C、向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，由于所有的物質都處于解離狀態(tài)，可以認為氫離子和氫氧根離子生成水、硫酸根離子與鋇離子生成沉淀是同時進行的，故C不正確；
D、用相等質量的雙氧水來制取氧氣時，有催化劑時放出氧氣速度比不加催化快，但最終產生氧氣的質量是相同的；與圖象相符，故D正確。故選D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水是寶貴的自然資源。請根據下列情況回答問題。
（1）淡水資源有限，我們需要節(jié)約用水，圖中表示節(jié)水標志的是______。
（2）電解水反應前后不變的微粒是______（寫微粒符號）。
（3）要除去水樣中的色素和異味通常加入活性炭，是利用其具有______性。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】宏觀辨識與微觀探析是化學學科的重要核心素養(yǎng)。如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是
A. 該反應前后氮元素的化合價發(fā)生改變
B. 該反應類型屬于置換反應
C. 參加反應的甲、乙兩物質的質量比為4 : 3
D. 圖示中丁的化學式為H2O
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【題目】實驗室有一包固體藥品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一種或幾種，為確定其成分，某班同學在老師的指導下進行探究。
（一）定性探究：
Ⅰ.稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現象可知，原固體中一定不含____；
Ⅱ.取Ⅰ中得到的濾液少量，設計實驗繼續(xù)探究原固體的成分，請幫他們完成實驗報告并回答問題。
操作 | 現象 | 結論 |
向濾液中加入足量氯化鈣溶液 | 產生白色沉淀 | 原固體中一定含有____ |
取上層清液，滴加____ | ____ | 原固體中不含NaOH |
其中，步驟加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外，還能起到的作用是____；
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的濾液少量，進行如下操作：
同學們認為：原固體中一定含有NaCl。但是老師指出這個結論不正確，其理由是___（填序號）
A.濾液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反應生成沉淀
B.濾液中的NaCl可能是由原固體中的Na2CO3和CaCl2反應生成
（二）定量探究：
在老師的指導下同學們又精確稱量了10g原固體，進行如下實驗：
同學們認為，根據“沉淀全部溶解”的現象可確定白色沉淀的成分是____，則原固體中一定不含____；其中，操作X的名稱是____，無色濾液中一定含有的陽離子是____。
試根據生成沉淀的質量計算原固體中氯化鈣的質量分數，寫出計算過程_____。
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【題目】在燃燒正旺的炭火盆上，不小心灑上幾滴水，會看到有火苗竄起。這是什么氣體在燃燒？小軍、小虎、小明和小梅組成的合作學習小組對此問題展開了探究。
（組內交流，形成共識）火焰是氣體物質燃燒產生的現象，既然有火苗，水與熾熱的炭反應肯定產生了可燃性氣體，同時應該還有未反應的水蒸氣。
（提出猜想）小軍：可能含有CO；小梅：可能含有H2；小明：也可能是CO和H2的混合物；小虎：不排除有不可燃性氣體生成，可能還有少量的CO2。
（查閱資料）無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色。
（設計實驗）合作學習小組成員設計了如下實驗裝置圖，并進行了實驗。
(1)請將甲、乙、丙裝置按一定順序連接后放入上圖方框中，正確的連接順序是_____
(2)已知試管內棉花不參與反應，它的作用是產生水蒸氣。裝置甲的作用是_____。
(3)實驗中觀察到裝置乙、C中澄清石灰水均變渾濁，B中黑色粉末變紅，D中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色。寫出乙中變化的化學方程式_____。
（討論交流）(4)小軍認為根據上述現象不足以說明產生的氣體中一定存在H2。小梅認為只需將上述裝置稍作改進，就可證明產生的氣體中一定含有H2。小梅的改進是_____。
(5)小明認為該實驗經上述改進后，還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_____。
（實驗結論）熾熱的炭和水蒸氣反應有H2、CO和CO2生成。
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【題目】根據下列裝置圖，回答有關問題：
（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a____。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，其發(fā)生裝置可選擇____（填字母），反應的化學方程式是____。可用E裝置收集氧氣的原因是____。
（3）實驗室通常用裝置B與____（填字母）相連制取二氧化碳，該反應化學方程式是____。用右圖所示裝置制二氧化碳，有“隨開隨用、隨關隨停”的效果。在反應的過程中，若關閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是____。
（4）用純凈的二氧化碳氣體按右圖裝置進行實驗。觀察到的主要現象是：甲中____、乙中澄清石灰水變渾濁。乙中發(fā)生反應的化學方程式為____。
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【題目】實驗室利用某過氧化氫溶液制取氧氣，向100g 過氧化氫溶液中加入5g 的二氧化錳，充分反應后，過濾，得到濾液97.2g，則原過氧化氫溶液中氫元素的質量分數是（ ）
A. 10.8%B. 35%C. 0.35%D. 5.9%
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【題目】近年各大體壇賽事報道頻繁出現一個名詞“嗅鹽”。某校興趣小組在老師的指導下，對“嗅鹽”展開了系列探究：
（查閱資料）①嗅鹽，是一種由碳酸銨和香料配制而成的藥品，給人聞后有刺激作用；
②嗅聞原理是碳酸銨晶體產生的氨氣對人體有刺激作用，過量嗅聞不利健康；
③碳酸銨[（NH4）2CO3]晶體受熱易分解，產生 NH3、H2O、CO2。
（定性初探）驗證“嗅鹽”的化學性質
（1）甲同學進行了NH4+的驗證實驗：取適量嗅鹽于試管中，加入氫氧化鈉溶液共熱，在試管口放一張_____，觀察到了預期的實驗現象。請寫出氫氧化鈉溶液與碳酸銨反應的化學方程式_____。
（2）乙同學進行了 CO32﹣的驗證實驗：取適量嗅鹽于試管中，再加入稀硫酸，并將生成的氣體通入_____，預期的實驗現象是_____，實驗后觀察到了預期的現象。
（定量再探）測定“嗅鹽”中碳酸銨（NH4）2CO3的質量分數
方案Ⅰ：取樣品 6.0 克，用圖 1 裝置進行實驗，測量C裝置在反應前后增加的質量即為產生NH4+的質量：
（3）裝置B的作用_____，裝置C中普通漏斗的作用是_____，圖2裝置中不能與其起到相似作用的是_____。
（4）小組同學經討論后，均認為用該套裝置測量會導致碳酸銨的質量分數偏小，原因是_____。
方案Ⅱ：取樣品6.0克，用圖3裝置進行實驗，利用F裝置測量反應生成氣體的體積。
（5）請寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式_____，裝置 D 中橡膠管除平衡壓強，便于液體順利滴下外，還有_____的作用。
（6）該方案實驗結束后，會有氣體殘留，不能完全進入量氣管中，_____（填“需要”或“不需要”）通入N2將其 中殘留的氣體排入量氣管中，闡述你的理由_____。
（7）實驗測得量氣管中產生氣體的體積為 558mL，該方案所測嗅鹽中碳酸銨的質量分數為_____。（已知實驗條件下，CO2的密度約為 1.97g/L）。（請寫出過程，計算結果精確到 1%）
（8）若其他操作均正確，下列因素會導致所測嗅鹽中碳酸銨的質量分數偏大的是_____ （填字母）
a反應前量氣管液面在 0 刻度處以下
b實驗結束后，調節(jié)兩端液面相平讀數
c反應結束后未等裝置冷卻到室溫，就開始讀數
d反應前正確讀取量氣管中液體體積，反應后仰視讀數
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