Question

某同學發現養魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO₂），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題．他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應的原理：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，且CaO₂與Na₂O₂的化學性質非常相似．

（1）寫出CaO₂與H₂O反應的化學方程式　　；

（2）該同學為測定這種固體中CaO₂的質量分數，稱取20g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2g O₂（假設樣品中其它成分與水不反應）．請你幫助計算該樣品中CaO₂的質量分數．

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	抽出共性信息遷移解題；壓軸實驗題；有關化學方程式的計算．
分析：	（1）分析過氧化與水反應化學方程式中的反應物和生成物，模仿寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式； （2）根據過氧化鈣與水反應的化學方程式，由生成氧氣的質量計算樣品中過氧化鈣的質量．
解答：	解：（1）根據過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣的反應特點，過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣； 故答案為：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑； （2）設20g樣品中CaO2的質量為x 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ 144                  32 x                   3.2g = 解之得 x=14.4g 該樣品中CaO2的質量分數為×100%=72% 答：該樣品中CaO2的質量分數為72%．
點評：	本題是根據化學方程式計算的基本題型，難點在于反應化學方程式的書寫，體現了學生自主學習的能力．