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（2009?寧德）30℃時一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其變為不飽和溶液，下列操作可行的是（　�。�

A．加入硝酸鉀晶體

B．觀察顏色

C．增加溫度到60℃

D．加水

分析：根據常見固體物質的溶解度曲線可知：硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大；已知“飽和的硝酸鉀溶液”，則可推測欲使其溶質的質量分數改變的可行操作．

解答：解：A、根據飽和的硝酸鉀溶液的含義可知，加入硝酸鉀晶體后，不再溶解，仍為飽和溶液，故A錯誤；
B、觀察顏色不能使其變為不飽和溶液，故B錯誤；
C、根據硝酸鉀的溶解隨溫度的升高而增大，增加溫度到60℃，變為不飽和溶液，故C正確；
D、加水后，溶劑增多，可以將30℃時一杯飽和的硝酸鉀溶液變為不飽和溶液，故D正確．
故選：CD．

點評：本題注意考查了常見固體物質的飽和溶液和不飽和溶液的關系，學會處理有關問題．減少溶質、增加溶劑都能使溶液的溶質質量分數減小，而增加溶質、蒸發溶劑卻不一定能使溶液的溶質質量分數增大．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?寧德）（1）用化學用語表示：
2個氧原子

；鈣離子

Ca²⁺

；天然氣的主要成分

CH₄

．
（2）右圖是元素周期表的一部分．
①原子序數為15的元素屬于

非金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素．
②Al₂O₃中鋁元素的化合價為

．
③硼元素的原子核外有

個電子．
（3）甲型H1N1流感病毒正威脅著人類的健康和安全．“達菲”是目前世界上治療H1N1流感病毒的良藥．

生產“達菲”的主要原料是莽草酸（如右圖所示，莽草酸的化學式為C₂H₂O₅）．請根據信息回答：
①莽草酸由

種元素組成．
②莽草酸屬于

有機物

（填“有機物”或“無機物”）．
③莽草酸中氫、氧元素質量比為

1：40

．
④下列對莽草酸描述中，屬于化學性質的是

（填序號）
A、熔點185℃～191℃，氣味辛酸
B、莽草酸為白色細粉末
C、易溶于水，難溶于氯仿、笨和石油
D、能與活潑金屬、酸性高錳酸鉀溶液反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?寧德）金屬鎂為重要的輕型環保材料，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料．
（1）鎂條可以在空氣中燃燒產生氧化鎂，請寫出該反應的化學方程式：

2Mg+O₂

點燃

2MgO

2Mg+O₂

點燃

2MgO

．
（2）鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．鎂條長期暴露在空氣中會產生一種灰黑色物質[Mg₂（OH）₂CO₃]，由此你認為這種灰黑色物質的形成是鎂與

水

、

二氧化碳

和氧氣共同作用的結果．
（3）鎂是一種較活潑的金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒（2Mg+CO₂

點燃

C+2MgO），從該反應中你得到的信息有

鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火

．（寫出一條即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?寧德）A、B、C、D、E、F、x、y是初中化學常見的物質．A、C、D、E、x為氧化物，其中A和C、D和E含有相同的組成元素．F為無色有特殊氣味的液體，其用途可用于：燃料、飲料和消毒劑等．它們相互轉化的關系如下圖所示（圖中反應條件已略去）：

請回答：
（1）A物質的化學式是

H₂O₂

．
（2）x物質在反應①中能改變反應速率，它起得是

催化

作用．
（3）寫出反應②的化學方程式：

2C+O₂

點燃

2CO

2C+O₂

點燃

2CO

，其反應的基本類型屬于

化合

反應．D和E兩種物質化學性質不同的原因是

兩者的分子結構不同

．
（4）在汽油中加入適量的F物質作為汽車燃料具有的優點是

（填序號，可多選）
A、可以節省石油資源 B、可以消除溫室效應 C、有效地減少汽車尾氣的污染．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?寧德）中和反應在日常生活和工農業生成中有廣泛的應用．在一次化學探究活動中，同學們用一定體積10%的鹽酸和一定體積10%的氫氧化鈉溶液發生反應．下圖表示的是溶液的pH與加入溶液的一定體積變化關系曲線．
（1）根據曲線圖，可以判斷該實驗是

（填序號）．
A、向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液
B、向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸
（2）根據曲線圖，當加入的溶液體積為

mL時，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．此時取反應后的溶液少許，放在蒸發皿中加熱蒸發，得到的固體是

氯化鈉

．

（3）化學反應中通常伴隨有能量的變化．右圖表示的是溶液的溫度與加入溶液的體積變化關系曲線．
①從加入溶液的量2--10mL之間的曲線圖，可推斷該反應是

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②根據曲線圖，加入溶液的量在10--20mL之間時，溶液溫度下降的一種可能原因是

反應停止，加入的過量鹽酸使溶液的溫度降低

．
（4）請你設計一種實驗方案，驗證氫氧化鈉溶液和鹽酸發生了中和反應

取適量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，然后向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變為紅色，然后向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，溶液的紅色消失，則說明氫氧化鈉和鹽酸發生了中和反應．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?寧德）在化學實驗室發現一個盛有白色粉末的試劑瓶，其標簽嚴重破損．這瓶試劑是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種．通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如下表：

物質	NaCl	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	35.9	21.5	9.6

（1）在常溫下把10.6g的白色粉末加入100g水中，發現粉末全部溶解．由此可推斷此溶液的溶質一定不是

NaHCO₃

．
（2）為確定其成分，對此溶液繼續進行如下實驗探究：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量粉末于試管中，向里滴加稀鹽酸取少量粉末于試管中，向里滴加稀鹽酸	有氣泡生成有氣泡生成	該溶液是Na₂CO₃溶液

（3）�。�1）中溶液的

與足量的氫氧化鈉溶液反應，理論上能產生多少克氫氧化鈉？[反應的化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH]．

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