Question

（2009?寧德）在化學實驗室發現一個盛有白色粉末的試劑瓶，其標簽嚴重破損．這瓶試劑是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種．通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如下表：

物質	NaCl	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	35.9	21.5	9.6

（1）在常溫下把10.6g的白色粉末加入100g水中，發現粉末全部溶解．由此可推斷此溶液的溶質一定不是

NaHCO₃

．
（2）為確定其成分，對此溶液繼續進行如下實驗探究：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量粉末于試管中，向里滴加稀鹽酸	有氣泡生成	該溶液是Na2CO3溶液

（3）取（1）中溶液的

1

10

與足量的氫氧化鈉溶液反應，理論上能產生多少克氫氧化鈉？[反應的化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH]．

Answer 1

分析：（1）根據物質的溶解度判斷；
（2）可根據碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳氣體分析；
（3）根據化學方程式進行計算，注意計算的步驟．

解答：解：（1）根據三種物質的溶解度可看出，只有碳酸氫鈉的溶解度小于10.6g，不能全部溶解；
（2）檢驗碳酸鈉可根據碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體的性質，取少量粉末加入鹽酸，看是否能生成氣體；
（3）根據化學方程式，由碳酸鈉的質量可計算氫氧化鈉的質量．
故答案為：．（1）NaHCO₃ （2）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量粉末于試管中，向里滴加稀鹽酸	有氣泡生成	該溶液是Na2CO3溶液

（3）解：設理論上能生成沉淀的質量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106                       80
10.6g×

1

10

                 x

106

1.06

=

80

x

x=0.8g 答：理論上能生成沉淀的質量為0.8g

點評：此題綜合考查了常見物質的溶解度，檢驗碳酸鹽的方法以及有關化學方程式的計算，都是重要的知識點，此題難度中等．