Question

為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質量的樣品分別放入等質量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反映后用天平稱量，幾率試驗數(shù)據(jù)如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質量/g	50.0	50.0	50.0	50.0[
加入稀硫酸的質量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請回答下列問題并計算：

（1）經(jīng)分析，在第1次實驗結束后，反應物_________完全反應完了。

（2）50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體_________g。

（3）計算樣品中鋅的質量分數(shù)（寫出具體計算過程）。

（4）請在圖中畫出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系。

 

Answer 1

【答案】

（1）硫酸；（2）0.5；（3）32.5%（4）

【解析】

試題分析：（1）經(jīng)分析，按照加入稀硫酸的比例第三次如果加入的硫酸完全反應則生成氣體的質量應為0.6g,之所以為0.5g，是因為樣品已經(jīng)反應完了，所以在第1次實驗結束后，反應物硫酸反應完了；（2）按照比例可知50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體0.5g；（3）設樣品中鋅的質量為，

65                   2

                   0.5g

,解得

樣品中鋅的質量分數(shù)為

（1）由以上分析可知稀硫酸加入為50g時恰好將固體中的鋅反應完，由表格中的數(shù)據(jù)可知，曲線為

考點：化學方程式的計算

點評：這是化學反應聯(lián)系方程式的計算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點在于把坐標曲線表示的意義和題干聯(lián)系起來。