【題目】下列有關溶液說法正確的是
A．溶液都是均一、穩定的混合物 B．形成溶液的溶質都是固體
C．所有飽和溶液都比不飽和溶液要濃 D．溶液的體積等于溶質的體積與溶劑的體積之和
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【題目】下列實驗現象敘述正確的是
A．木炭在氧氣中燃燒，發出紅光
B．硫在空氣中燃燒，火焰呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體
C．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳，溶液先變渾濁，后又變澄清
D．向無水硫酸銅粉末中滴加少量水，粉末由藍色變白色
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【題目】請根據下列裝置回答問題。
（1）寫出A圖中標號① 的儀器名稱________。
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．選擇的發生裝置是______（填裝置序號）；現準備收集一瓶氧氣供鐵絲燃燒的實驗使用，選擇______（填裝置序號）裝置收集氧氣便于直接做這個實驗；
（3）某同學利用空塑料輸液袋（如圖F）收集二氧化碳，驗滿二氧化碳時，把說著的火柴放在玻璃管_____（填“a”或“b”）端，如果火焰熄火．則收集滿了。
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【題目】分解水制氫的一種原理如圖。下列關于該原理的說法正確的是
A. 反應過程中化合價改變的元素有H、O、S、I
B. 涉及的反應類型有分解反應和化合反應
C. 理論上，每生成16 g O2，就能得到2gH2
D. 理論上，每分解18g H2O，就需向體系內再補充32 gSO2
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【題目】堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]和過氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。
Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3為原料，制備產品MgO2的步驟如下：
（1）煅燒 煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。煅燒時反應的化學方程式為 。
（2）轉化 向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發生反應MgO+H2O2=MgO2+H2O。溫度升高，說明該反應 熱量(填“放出”或“吸收”)。其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產率(產率=
×100%)的影響分別如圖所示。則最佳的煅燒溫度為 ℃，煅燒時間為 小時。
（3）分離 得到產品
（4）測定 假設產品中僅混有少量MnO。某小組設計下列裝置，通過測定生成O2的體積，計算MgO2的質量分數。
已知：A．MnO2與稀鹽酸不反應 B．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
C．2MgO2
2MnO+O2↑ D．MgO+C
Mg+CO↑
①儀器M的名稱是 。MnO2的作用是 。
②相同條件下， 能使測定結果更準確。(填“裝置A”或“裝置B”)
③實驗室用溶質質量分數為37%、密度是1.18g·mL-1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1，計算結果保留一位小數)
④經討論，該小組又設計了下列3種方案。分別取5.0g產品進行實驗，能確定MgO2質量分數的是 。(填序號)
A．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質量
B．與足量炭粉在高溫下充分反應，測出生成Mg的質量
C．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應，測出Mg(OH)2質量
Ⅱ MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料。現用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2，反應如下：
MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(設雜質不參加反應)。生產19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？(寫出計算過程)
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【題目】A～F均為初中化學常見的物質，他們之間的關系如圖所示（“→”表示轉化關系，所涉及反應均為初中常見的化學反應），其中A俗稱生石灰，C是最常用的溶劑，C與F元素組成相同。
（1）C的化學式是________；
（2）D的一種用途是________；
（3）A→B反應的基本類型是________；
（4）F→E反應的化學方程式為________；
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的常用裝盆，請回答下列問題：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a______、b______。
（2）實驗室可加熱KMnO4固體制取O2 ：
①請寫出該反應的化學方程式______；
②如A所示，加熱一段時間后，某同學發現試管口未放置棉花團，應采取的正確操作：______，再組裝好儀器繼續實驗。
（3）實驗室可用鋅粒與稀硫酸反應制取H2，請寫出該反應的化學方程式：______，應選用的裝置是______（填字母）。
（4）實驗室選用C裝置制取CO2的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
請計算：
①CO2的相對分子質量是______；
②現需收集4 瓶（每瓶0.125L) CO2氣體（實驗條件下CO2的密度為2g· L-1），其質量是____g；
③收集上述CO2至少需要大理石（含CaCO38O%）的質量是______g （精確到0.1g）。
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【題目】按要求寫出相應的化學符號。
（1）2個氮分子_______（2）鐵離子_______
（3）氫氧化鋁中鋁元素的化合價顯+ 3價_______（4）小蘇打_______
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