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1.已知金屬氧化物能溶于酸溶液,如CuO+H2SO4═CuSO4+H2O,高純度的氧化銅可用作顏料、有機合成催化劑等,以下是用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖

(1)將含雜質的銅粉灼燒過程中必然發生的化學反應方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO;
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ指的是過濾;
(3)濾液A中除水以外所含的另兩種物質化學式H2SO4、CuSO4,往濾液A中加入過量鐵粉后所發生的化學反應方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;固體B中所含的物質有Fe、Cu;
(4)取上述最后所得的氧化銅18g,通入CO反應一段時間后,將產生的氣體通入澄清石灰水中得到10g固體沉淀,求產生銅的質量.

分析 (1)根據銅加熱和氧氣反應產生氧化銅,寫出反應的方程式;
(2)根據操作后得到物質的狀態分析操作;
(3)根據過量的硫酸和氧化銅反應的產物分析溶質的成分并寫出反應的方程式,根據過量的鐵和硫酸銅反應的產物分析濾渣的成分;
(4)根據一氧化碳還原氧化銅得到二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀進行方程式的計算.

解答 解:(1)銅加熱和氧氣反應產生氧化銅,故反應的方程式為:2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO;
(2)經過操作后得到濾渣和濾液,因此是過濾操作;故答案為:過濾;
(3)過量的硫酸和氧化銅反應產生硫酸銅和水,因此溶質含有硫酸銅和過量的硫酸;加入鐵粉,鐵和硫酸及硫酸銅反應,反應的方程式分別為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;過量的鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,因此濾渣含有銅及過量的鐵;故答案為:H2SO4、CuSO4;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe、Cu;
(4)根據反應關系CO+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2  CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,
可知:Cu∽CaCO3
      64    100
      x      10g
$\frac{64}{x}$=$\frac{100}{10g}$   x=6.4g
故產生銅的質量為6.4g.

點評 本題以粗銅粉氧化法生產高純度CuO的流程圖來考查學生物質的轉化及基本的實驗操作,明確每步轉化后物質的成分及轉化中的反應是解答的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

11.某品牌礦泉水外包裝上部分文字說明如圖所示請據此回答下列問題.

(1)偏硅酸中硅元素的化合價是+4.
(2)偏硅酸中含有3種元素,它們分別是氫、硅、氧;偏硅酸分子中原子個數比是2:1:3,偏硅酸中各元素質量比是1:12:24.
(3)說明書中的“鈉”是指元素(填“分子”“原子”或“元素”).
(4)優質純凈礦泉水屬于混合物(填“純凈物”或“混合物”).

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12.要區分下列各組物質,所選擇的方法(或試劑)不正確的是(  )
A.O2和N2--燃著的木條B.蒸餾水與食鹽水(過濾)
C.硬水和軟水--肥皂水D.H2和CO2--澄清石灰水

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9.室溫時,不飽和的食鹽水在空氣中露置一段時間后,有少量晶體析出.對此下列說法不正確的是(  )
A.溶液的質量減少B.溶質的質量減少
C.溶質的質量分數減小D.溶液變成飽和溶液

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16.請從“氫氣、干冰、不銹鋼、氖氣、明礬”中選擇適當的物質填空:
①可用于制造醫療器械的是不銹鋼;
②為增加節日氣氛可充入氣球的氣體是氖氣;
③可用于人工降雨的是干冰;
④農村用作絮凝劑來凈化水的是明礬.

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6.通過對化學的學習,你已掌握了實驗室制取氣體的有關規律,請結合如圖回答有關問題:

(l)圖中標有①的儀器名稱是酒精燈.
(2)利用實驗裝置A可制取氧氣,反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,可選擇的收集裝置是C(填字母,下同).
(3)制取氫氣應選擇的裝置組合是AD或AE,反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(4)氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體,可用于制氮肥、硝酸和染料等. 實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣,則實驗室制取并收集氨氣應選擇的裝置組合是AD.
(5)某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種.為確認其組成,某同學取一定量該氣體按下圖所示裝置進行實驗(假設每步都充分反應或吸收),結果裝置①中無明顯變化,裝置③增重1.8g,裝置④增重2.2g.

下列關于氣體X成分的分析中,正確的是B.
A.一定沒有二氧化碳      B.可能含有甲烷和氫氣
C.可能只有甲烷       D.可能含有氫氣和一氧化碳.

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13.除去下表所列物質中含有的雜質,所選試劑及操作方法均正確的是(  )
選項物質雜質除去雜質所選試劑操作方法
A二氧化碳一氧化碳氧氣點燃
B硫酸鋁硫酸銅過濾
C稀鹽酸過濾
D氧化銅高溫
A.AB.BC.CD.D

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10.下列說法正確的是(  )
A.原子是保持物質化學性質的最小微粒
B.在任何情況下,原子不可再分
C.花香四溢說明分子在不斷運動
D.離子中的電子總數大于質子總數

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11.2014年3月22日是第二十二屆“世界水日”. 去年的主題是“水合作”.水與人類的生活和生產密切相關,國家新版《生活飲用水衛生標準》從去年7月1日起強制實施,下表是我國頒布的生活飲用水水質標準的部分內容.
項目標準
感官指標無異味、異臭等
化學指標pH 6.5~8.5,銅<1.0mg•L-1,氟化物<1.0mg•L-1,游離氯≥0.3mg•L-1
(1)感官指標表現的是自來水的物理性質(填“物理”或“化學”);若化學指標中的 pH=8時,表明自來水呈堿性 (填“酸性”、“堿性”或“中性”).
如圖1表示某市飲用水的凈化過程,請回答下列問題:

(2)天然水中含有許多雜質,可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化,其中凈化程度最高的方法是蒸餾.
(3)硬水給生活和生產帶來很多麻煩,生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水.
(4)飲用水消毒劑除了目前采用的液氯以外,補充了氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等.O3中氧元素的化合價是0.
(5)ClO2是新一代飲用水的消毒劑,可以用來代替Cl2進行自來水的消毒.制取ClO2的反應過程示意圖如圖2,該反應的化學方程式是2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2

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