Question

15．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．某校化學興趣小組為了測定某水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到10g水垢中，產生CO₂氣體的情況如下表．請回答：

反應時間（s）	30	50	100	120
二氧化碳質量（g）	1.5	2.5	3.3	3.3

（1）10g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是3.3g．
（2）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據是否繼續產生二氧化碳對表中數據進行對比分析，可以確定碳酸鈣完全反應時的時間．由生成二氧化碳的質量根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出水垢中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：
（1）從測量數據表中看出，120s以后二氧化碳的質量不再增加，說明水垢中的CaC0₃已經反應完全，最后只能產生CO₂氣體3.3g．
（2）設水垢中CaC0₃的質量分數為x．
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
10g×x                               3.3g
$\frac{100}{10g×x}=\frac{44}{3.3g}$
x=75%
故答案為：（1）3.3；（2）該水垢中CaC0₃的質量分數為75%．

點評 本題主要考查對表格數據比較分析能力和有關化學方程式的計算，解答此類題時，一定要確定反應何時完全進行，要根據完全反應的物質的質量進行計算．