Question

【題目】自來水的生產工藝

自來水的生產過程包括：混凝反應處理、沉淀處理、過濾處理、濾后消毒處理等。

<1>混合、絮凝處理

原水經取水泵房提升后，首先經過絮凝工藝處理，常用的水處理劑有聚合氧化鋁、硫酸鋁、三氯化鐵等，它們都可把水中不易沉淀的膠粒及微小懸浮物脫穩、相互聚結，從而形成較大的絮粒，以利于從水中分離、沉降下來。混合的目的是通過水力、機械的劇烈攪拌，使藥劑迅速均勻地散于水中，絮凝處理過的水通過管道流入沉淀池，進入凈水第二階段。

<2>沉淀處理

絮凝階段形成的絮狀體依靠重力作用從水中分離出來的過程稱為沉淀，這個過程在沉淀池中進行。水中的顆粒沉于池底，污泥不斷堆積并濃縮，定期排出池外。

<3>過濾處理

過濾一般是指以石英砂等有空隙的粒狀濾料層通過黏附作用截留水中的懸浮顆粒，從而進一步除去水中細小懸浮雜質的過程。

<4>濾后消毒處理

水經過了絮凝、沉淀和過濾之后，可以除去水中的大部分不溶性雜質，消毒能保證自來水達到《生活飲用水衛生標準》的作用。現常采用的消毒方法是加氧氣消毒，原因是氯氣能與水反應生成次氯酸(HClO)和鹽酸(HCl)，其中次氯酸能殺菌消毒；次氯酸不穩定，見光易分解生成氯化氫和一種氣體單質。用氯氣消毒的同時也保證城市水管輸送的水里保持一定含氯量，以控制細菌繁殖且預防污染。消毒后的水再由清水池經送水泵房提升達到一定的水壓，再通過輸、配水管網送給千家萬戶。根據資料中的信息，請回答問題。

(1)凈水所用的硫酸鋁中的陰離子是：_____(填符號)，凈化后的水屬于_____(填物質類別)。

(2)舉出生活中應用過濾原理的實例_________。

(3)寫出次氯酸分解的化學方程式_________。

(4)消毒過程中涉及到的含氯元素物質中氯元素的化合價共有____種情況。

A.1 B.2 C.3 D.4

Answer 1

【答案】SO42- 混合物 用帶濾網的杯子泡茶(合理即可) 2HC1O 2HC1+O2↑ C

【解析】

(1)凈水所用的硫酸鋁中的陰離子是：硫酸根離子，符號為，凈化后的水中有可溶性雜質，屬于混合物；

(2)過濾的原理是通過網狀物質將顆粒大小不同的物質分離。生活中應用過濾原理的實例：用帶濾網的杯子泡茶(合理即可)

(3)次氯酸在光照條件下分解生成氯化氫和氧氣，化學方程式2HC1O 2HC1+O2↑；

(4)單質中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數和為零。消毒過程中涉及到的含氯元素物質有氯氣，其中氯元素的化合價為零；次氯酸(HClO)中氯元素的化合價為+1價，鹽酸氯元素的化合價為-1價，共有3種情況，故選C。