Question

3．某反應中的甲、乙、丙、丁、戊在反應進行到不同程度時的物質的質量如下表：

	甲/g	乙/g	丙/g	丁/g	戊/g
反應前	32		5	a
t時刻	16	16	5	9.5	4
反應后	0	27	b	c	0

則下列說法正確的是（　　）

• A． 若丙的化學性質在反應前后也不改變，則丙是該反應的催化劑
• B． 反應前a物質的質量一定為1.5g
• C． 該反應可能是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
• D． 若丁與戊的化學計量數之比為2：1，則丁與戊的相對分子質量之比為9：4

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，由物質質量的增減可確定反應物和生成物；由增減量的多少可確定反應物和生成物的質量關系，再結合甲、丁的相對分子質量關系得出本題答案．

解答 解：A、若丙的化學性質在反應前后也不改變，則丙可能是該反應的催化劑，也可能與反應無關，故A錯誤；
根據質量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，則b=37，反應后甲、丁的質量減少，屬于反應物；乙、丙的質量增加，屬于生成物，故說法錯誤；
B、t時刻，到反應后，甲減少16g，戊減少4g，乙增加11g，所以丁也會增加9g，反應前到t時刻，甲減少16g，所以丁也會增加9g，所以a是0.5g，故B錯誤；
C、通過推導可知，兩種物質減少，兩種物質增多，所以該反應可能是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，故C正確；
D、通過推導可知，四種物質反應關系為：
甲+戊→乙+丁
      2x        y
       4g       9g
     $\frac{2x}{4g}$=$\frac{y}{9g}$
 x：y=2：9
所以若丁與戊的化學計量數之比為2：1，則丁與戊的相對分子質量之比為9：2，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題主要考查質量守恒定律，通過反應中物質的質量變化確定了反應物和生成物，再結合物質的相對分子質量關系，得出反應中物質的化學計量數之比，從而加深了對質量守恒定律的理解和應用．